Question

【題目】以銀精礦(主要成分為Ag2S)為原料采用“預氧化濕法提銀”工藝流程如下:

(1)N2H4的電子式為________________________。

(2)“分離轉化”時,Ag2S轉化為AgCl和S的化學方程式為______________(ClO3-還原為Cl- );為提高Ag2S的轉化率可采取的措施是_____________(列舉2條)。已知:Ksp(Ag2S)=1. 6×10-49 ,Ksp(AgCl)=2. 0×10-10 ,若不加KClO3,直接加氯化物,依據反應Ag2S+2Cl-2AgCl+S2- ,能否實現其較完全轉化?并說明理由:________________

(3)“浸銀”時，發生反應的離子方程式為________________________。

(4)“還原”時,2[ Ag(SO3)2]3- +N2H4+2OH -=2Ag↓+4SO32- +N2↑+H2↑+ 2H2O,該反應每生成1 mol Ag轉移電子的物質的量為___________。

Answer 1

【答案】 3Ag2S+6HCl+KClO3 =6AgCl+KCl+3S+3H2O 適當延長浸取時間，減小銀精礦粒直徑，適當升高浸出時的溫度等 不能，該反應的平衡常數極小(K=41030)，幾乎不能轉化 AgCl+2SO32-=[Ag(SO3)2]3 +Cl 2mo1

【解析】

“分離轉化”時，Ag2S、HCl與KClO3反應轉化為AgCl、S、KCl和H2O，過濾，“浸銀”時，AgCl與SO32 反應生成[Ag(SO3)2]3，“還原”時，[Ag(SO3)2]3 、N2H4和NaOH反應生成Ag、SO32、N2、H2和H2O。

(1)N2H4中氮有三個共價鍵，每個氮分別與兩個氫形成共價鍵，氮和氮之間一對共用電子，因此電子式為；故答案為：。

(2)“分離轉化”時，Ag2S、HCl與KClO3反應轉化為AgCl、S、KCl和H2O，其化學方程式為3Ag2S+6HCl+KClO3 =6AgCl+KCl+3S+3H2O；為提高Ag2S的轉化率可采取的措施是適當延長浸取時間，減小銀精礦粒直徑，適當升高浸出時的溫度等(列舉2條)；依據反應Ag2S+2Cl－2AgCl+S2，，該反應的平衡常數極小(K=41030)，幾乎不能轉化；故答案為：3Ag2S+6HCl+KClO3 =6AgCl+KCl+3S+3H2O；適當延長浸取時間，減小銀精礦粒直徑，適當升高浸出時的溫度等(列舉2條)；不能，該反應的平衡常數極小(K=41030)，幾乎不能轉化。

(3)“浸銀”時，AgCl與SO32 反應生成[Ag(SO3)2]3，其發生反應的離子方程式為AgCl+ 2SO32 = [Ag(SO3)2]3 +Cl－；故答案為：AgCl+2SO32 = [Ag(SO3)2]3 +Cl－。

(4)“還原”時，2[Ag(SO3)2]3 +N2H4+2OH－ =2Ag↓+4SO32 + N2↑+H2↑+ 2H2O，分析方程式中Ag化合價降低，N化合價升高，H化合價降低，得到2molAg電子轉移4mol，因此反應每生成1 mol Ag轉移電子的物質的量為2mol；故答案為：2mol。