Question

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是(　　)

A. 該溫度高于25 ℃

B. 水電離出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1

C. c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)

D. 該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，pH=6的蒸餾水Kw為10-12，說明此時中性水中氫離子濃度大于10-7，水的電離程度增大，溫度應高于常溫（25℃），A正確；B項，測得溶液pH為2，那么氫離子濃度為0.01mol·L-1，故由水電離出的氫離子濃度為10-12÷0.01=10-10，B正確；C項，根據電荷守恒：c（H+）+ c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-)，根據物料守恒：c（Na+）=c（SO42-)，所以c（H+）=c（OH-）+c（SO42-)，C正確；D項，該溫度PH=12的氫氧化鈉溶液，c（OH-） =1 mol·L-1，pH＝2的溶液c（H+）=0.01 mol·L-1，顯然等體積不能中和，D錯誤。