【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液加入0.2molCuO，恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的物質的量為（ ）
A.0.1molB.0.2molC.0.3mo1D.0.4mol
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：
（1）下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K |
|
|
|
①該反應的平衡常數表達式
______________，
__________
填“
”、“
”或“
”
。
②某溫度下，將
和
充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得
，則CO的轉化率為____________，此時的溫度為_________。
（2）向
的
溶液中加入
的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的
，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中
________。
②完全沉淀后，溶液的
________。
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【題目】一定量的
與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：
，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是
A.
時，若充入惰性氣體，
、
逆均減小，平衡不移動
B.
時，反應達平衡后的轉化率為
C.
時，若充入等體積的和CO，平衡向逆反應方向移動
D.平衡常數的關系：
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【題目】已知反應式：mX(g)+nY(?)
pQ(s)+2mZ(g)，已知反應已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的
，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（ ）
A.反應向逆方向移動B.Y可能是固體或液體
C.系數n>mD.Z的體積分數減小
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【題目】一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O；7H2O+
O2+14e-=14OH-
有關此電池的推斷錯誤的是（ ）
A.通乙烷的電極為負極
B.參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7：2
C.放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降
D.在電解質溶液中CO32-向正極移動
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【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發生反應NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數的負對數(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 該反應的△H>0
B. C點對應狀態的平衡常數K(C)=103.638
C. NH3的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態
D. 30℃時，B點對應狀態的
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【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是( )
①
②
③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤
⑥CH3Cl
A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部
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【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）
A.該溫度高于25℃
B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1
C.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
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【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示， B、C兩元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，各元素對應的物質相互比較，其中關系正確的是
A.原子半徑：C>D>AB.單質的熔點：B>C，D>A
C.最高正價：B>D=A>CD.氣態氫化物的穩定性：B>C，D>A
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