Question

下列敘述中，正確的是（　　）

• A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是：Al³⁺+3NH₃?H₂O?Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
• B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-一定能夠大量共存
• C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
• D．依據鋁熱反應原理，能發生反應2Al+3MgO

  高溫  .

  3Mg+Al₂O₃

Answer 1

分析：A．氫氧化鋁不溶于弱堿；
B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中為酸性或堿性，根據離子共存的條件判斷；
C．鎂不和氫氧化鈉溶液反應；
D．活潑金屬能置換不活潑金屬．

解答：解：A．氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，故A正確；
B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中為酸性或堿性，當溶液呈酸性時，碳酸根離子不能大量存在，當溶液呈堿性時，銨根離子不能電離存在，故B錯誤；
C．鎂和鹽酸反應但不和氫氧化鈉溶液反應，鋁既和鹽酸反應又和氫氧化鈉溶液反應，所以鎂鋁合金不能完全溶于氫氧化鈉溶液，故C錯誤；
D．鎂的活潑性大于鋁，所以鋁不能置換鎂，且活潑金屬采用電解的方法冶煉，故D錯誤；
故選A．

點評：本題涉及離子共存、金屬的冶煉、金屬的性質等知識點，難度不大，注意氫氧化鋁易溶于強堿但不溶于弱堿，為易錯點．