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將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發生反應，經2s后測得SO3的濃度為0.6mol·L－1，下列說法中正確的是（    ）
①用O2表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1
②用SO2表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1
③2s時SO2的轉化率為15%
④2s時O2的濃度為0.7mol·L－1
A．①③B．①④C．②③D．②④
D
2SO2+O2 2SO3
起始濃度 2    1       0
轉化濃度 0.6   0.3     0.6
平衡濃度 1.4   0.7    0.6
①用O2表示的反應的平均速率為0.15mol·L－1·s－1
②用SO2表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1
③2s時SO2的轉化率為30%
④2s時O2的濃度為0.7mol·L－1
②、④正確，故選D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某同學想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：
實驗
編號
溫度/K
鹽酸濃度
/mol·L-1
醋酸濃度/mol·L-1
實驗目的
①
298
0.20
 
a.實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響；
b.實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響；
c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。
②
308
0.20
 
③
298
0.40
 
④
 
0.20
0.20
⑤
 
 
 
（1）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
（2）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系如圖：

Ⅰ假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數據是            。
Ⅱ若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：
下列有關該反應的描述正確的是
A．第6后，反應就終止了
B．X在第一分鐘和第二分鐘內的
平均反應速率之比是3:2
C．該反應的過程是熵減小的過程
D．若降低溫度，v正減少v逆增大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列方法制取氧氣，反應速率最大的是
A．冬天，5%H2O2溶液分解B．冬天，MnO2與5%H2O2溶液混合
C．夏天，5%H2O2溶液分解D．夏天，MnO2與5%H2O2溶液混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質量的鋅，若反應停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是
①反應所需時間；②開始時反應速度
③參加反應的鋅的質量；④整個反應階段平均速度
⑤鹽酸中鋅有剩余；⑥乙酸溶液中鋅有剩余
⑦鹽酸中放氫氣多；⑧乙酸溶液中放氫氣多
A．③④⑤⑥B．①③⑥⑦C．①②③⑥D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在一體積為1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃時發生如下反應：

(1)在0-60s這段時間內，以N2O4表示的平均反應速率為        mol·L-1·s-1
(2)上述反應的平衡常數表達式為             ，升高溫度K值          (填“增大"、“減小”或“不變”)
(3)反應進行到100s時，若有一項條件發生變化，變化的條件不可能是           (填選項序號)。
A．降低溫度B．通人氦氣使其壓強增大C．又往容器中充入N2O4D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20 molN2和60 molH2，經過5分鐘后，N2的濃度是5mol∕L，又過了5分鐘 N2、H2、NH3的濃度不再變化，此時NH3的濃度是14 mol∕L，達到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問題：
⑴前5分鐘用H2表示的化學反應速率（                    ）；
⑵反應達到平衡后N2的轉化率（                 ）；
⑶表示該溫度下合成氨的化學平衡常數的表達式為（              ）；
⑷若平衡后再增大壓強，化學平衡向（        ）方向移動（填“正”“逆”“不”）；
⑸該溫度下反應的熱化學方和式為（               ）（用含Q的式子表示）；
⑹在該溫度下，向另一2L固定容積的密閉容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反應達到平衡后H2的濃度是（                ）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）為了減少溫室氣體排放，目前工業上采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g);⊿H<0。為了探究其反應原理進行如下實驗，在2L密閉容器內250℃條件下，測得n(CO2)隨時間的變化情況如下表：
時間（s）
0
1
2
3
4
5
n(CO2)(mol)
0.40
0.35
0.31
0.3
0.3
0.3
根據題目回答下列問題：
（1）0～3 s內用H2表示的平均反應速率是          ，
（2）平衡時CO2的轉化率是       。
（3）能說明反應已達平衡狀態的是                 。
A.υ(H2)=3υ(CO2)      B.容器內壓強保持不變    
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)    D.容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是              。（填序號）
A.及時分離出產物    B.適當升高溫度
C.增大CO2濃度       D.選擇適當的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，如果2min內N2的濃度由6mol/L減小到2mol/L，那么用N2濃度變化來表示的該反應在這2min內的反應速率為
A．4 mol/LB．2mol/(L·min)C．6 mol/(L·min)D．3mol/(L·min)

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