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【題目】下列金屬可與NaOH堿溶液發生反應的是（ ）

A.FeB.MgC.CuD.Al

【答案】D

【解析】

A．Fe不與NaOH堿溶液發生反應，故A不符合題意；

B．Mg不與NaOH堿溶液發生反應，故B不符合題意；

C．Cu不與NaOH堿溶液發生反應，故C不符合題意；

D．Al既可與強酸反應又可與強堿反應，故D符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質能與冷水反應。在標準狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數等于其周期序數；E-的電子層結構與Ar原子相同。

（1）D原子結構示意圖為______________，B和C形成的化合物電子式為______________。

（2）B和D簡單離子的半徑大小為______________。(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)

（3）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是________ (填序號)。

①比較兩種單質的顏色 ②比較氫化物的穩定性 ③依據兩元素在周期表的位置

④比較原子半徑大小 ⑤比較最高價氧化物對應水合物的酸性

（4）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數比為1∶3，相對分子質量為120.5。則該物質的結構式為__________________________。

（5）關于單質C與冷水反應，下列說法正確的是______________。

①單質C熔化成閃亮的小球，說明該反應是放熱反應

②生成H2中含有水蒸汽，液態水變成氣態水是吸熱反應

③該反應是氧化還原反應，所有氧化還原反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與生產生活關系密切。請完成下列填空：

（1）肼由N、H 兩種元素組成，它常用作火箭推進劑。肼的相對分子質量為32，分子中N、H原子的個數比為1∶2，肼的分子式為_____________。16g 肼分子中所含的氮原子數與標準狀況下_______L N2中所含的氮原子數相等。

（2）實驗室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。

①實驗室制取氨氣反應的化學方程式為____________________________________；

②圖中方框內收集氨氣的裝置可選用_________________（填字母序號）；

③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

（3）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發生反應。請回答下列問題：

①開始階段，反應的化學方程式為____________________________________，若該反應共產生標準狀況下氣體2.24L，則反應過程中被還原的HNO3的物質的量為_______。

②反應結束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，反應的離子方程式為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SF6 是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只有S─F鍵。已知：1 mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol F─F 、S─F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則1 mol 固體硫單質參加：S(s)＋3F2(g)=SF6(g)反應，完全生成SF6(g)的熱效應為( )

A. 吸收430 kJ B. 釋放450 kJ

C. 釋放1220 kJ D. 釋放1780 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置不能完成相應實驗的是（ ）

A. 甲裝置可用于制備氨氣

B. 乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質

C. 丙裝置可探究S、C、Si的非金屬性強弱

D. 丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．
（1）甲、乙兩儀器的名稱是、
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2 ， 寫出A中發生反應的化學方程式 ， 將Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的現象是 ， 該反應的離子方程式為 ．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗． ①寫出該反應的離子方程式 ．
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾 ， 再打開止水夾 ， 使燒杯中的水進入試管丁中．
③試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O2 ， 直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是molL﹣1（保留2位有效數值，氣體按標準狀況計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO），設計了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發生如下反應：3Cl2+6OH﹣ 5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O，請回答下列問題：
（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是 ．
（2）圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為；大試管內發生反應的離子方程式為 ．
（3）飽和食鹽水的作用是；冰水的作用是 ．
（4）在制取Cl2時，實驗室中若無MnO2 ， 可用KMnO4粉末代替，發生下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發生裝置是（填序號） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度不變恒容的容器中0.1molL﹣1H2進行反應H22H，若某段時間內H2濃度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反應時間為12s，則反應起始時H2濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的時間為（ ）
A.等于24s
B.等于20s
C.大于20s
D.小于20s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（ ）

A.CO32－、H+、Na+、NO3－B.H+、Ag+、Cl－、SO42－

C.K+、Na+、OH－、NO3－D.Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－

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