Question

【題目】常溫下，向20mL溶液中逐滴加入HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒逸出未畫出的物質的量分數隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是

A.在同一溶液中，、、不能大量共存

B.已知在，的水解平衡常數，當溶液的時，溶液中：：1

C.時溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是

D.當混合液時，開始放出氣體

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據題意可知，本題考查離子濃度的比較，運用碳酸鈉與鹽酸的反應及圖象分析。

由圖可知，pH在存在、，存在、，可知上述反應的同一溶液中，、、不能大量共存，故A正確；

B.的水解平衡常數，當溶液的時， ，，則溶液中：：1，故B正確；

C.由圖可知時，，且溶液含，則溶質為NaCl、、，則存在，故C錯誤；

D.由圖可知，時溶液含，此時碳酸根已經幾乎沒有了，那么，與分數之和應該接近于1，從圖像看，當pH約為6時，碳酸含量幾乎不再變化，與分數之和小于1，說明碳酸已經達到飽和，若酸性再增強，將釋放二氧化碳；因此說混合液時，開始放出氣體，故D正確；

答案選C。