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用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH) 2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數為
A．0.1mol B．0.2molC．0.3molD．0.4mol
D

試題分析：Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1 mol H2SO4，并消耗0.1 mol H2O，由電解的總反應式為：
2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4       轉移電子
2mol      4mol
0.1mol     0.2mol
2H2O2H2↑+O2↑  轉移電子
2mol                 4mol
0.1mol                0.2mol
所以電解過程中共轉移電子為0.4 mol．
故選D。
點評：本題考查電解池的工作原理，電解池中有關電子轉移數的計算技巧與能力，先根據原子守恒計算析出銅單質的物質的量，再根據銅與轉移電子之間的關系計算轉移電子的物質的量。難度稍難。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碘酸鉀（KIO3）晶體是我國規定的食鹽加碘劑。它通常是以碘為原料與過量KOH溶液通過下列反應制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再將KI和KIO3的混合溶液電解，將其中的I―轉化為IO3―，裝置如圖。

（1）在反應3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為        。
（2）電解前，將KI和KIO3混合溶液加入陽極區；將氫氧化鉀溶液加入陰極區。電解槽用水冷卻。電解時，陽極上的電極反應                      ；陰極上得到的氣體產物為                 ；
（3）某同學查資料獲知：KIO3在酸性介質中與碘化物作用生成單質碘，該反應的離子反應方程式為                 ，為確定電解是否完成，需檢驗陽極區電解液中是否含有I―，該同學選用淀粉溶液和稀硫酸進行實驗，其它儀器及用品自選，請完成其方案：
實驗操作
現象及結論
 
 
 
（4）電解完畢，從電解液中得到KIO3晶體的過程為：

步驟①的操作名稱        ，步驟④中洗滌晶體的目的                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解的說法正確的是
A．電解是把化學能轉變成電能
B．電解池的陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應
C．電解時溶液中靠電子導電
D．工業上通過電解熔融MgO制備Mg單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是
A．電解時以純銅作陽極
B．電解時陰極發生氧化反應
C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu－2e- = Cu2+
D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解某溶液時，發現兩極只有H2和O2生成，則電解一段時間后，下列有關該溶液(與電解前同溫度)的說法 中正確的有
①該溶液的pH可能增大；②該溶液的pH可能減小；③該溶液的pH可能不變；④該溶液的濃度可能增大；⑤該溶液的濃度可能不變；⑥該溶液的濃度可能減小
A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，它們的物質的量之比為3：1，用石墨作電極電解該混合溶液時，根據電極產物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是
A．陰極自始自終只析出H2B．陽極先析出Cl2，后析出O2
C．電解最后階段為電解水D．溶液PH值不斷增大，最后為7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．原電池反應是自發的氧化還原反應，鹽橋的作用是平衡正負極電荷， 形成閉合回路
B．為防止輪船發生腐蝕，往往在輪船外殼焊上金屬鋅，這是犧牲陰極的陽極保護法
C．精煉銅時，粗銅做陽極，純銅做陰極，CuSO4是電解質溶液，電解前后溶液濃度不變
D．電鍍是特殊的電解，電解前后陰極減少的質量與陽極增加的質量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）如下圖，通電5 min后，電極5質量增加2.16 g，回答：

(1)電源：a是________極，b是________極；A池電極反應，電極1：__________；
電極2：____________________________________________________________。
C池電極反應，電極5：________________________________________________；
電極6：______________________________________________________________。
（2）如果B池中共收集到224 mL氣體(標準狀況)，且溶液體積為200 mL(設電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2＋的物質的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為               ___（只填化學式）。
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有           （填儀器名稱）。
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為             。在X極附近觀察到的實驗現象是       。
②Y電極上的電極反應式為           。檢驗該電極反應產物的方法是                  。
③若收集的H2為2 L ，則同樣條件下收集的Cl2           （填“＞”、“＝” 或“＜”2 L，原因是       。

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