【題目】實驗室可用下圖裝置探究石蠟油分解產物的性質，下列說法錯誤的是
A.儀器①可控制石蠟油滴加的速率
B.裝置②起到防倒吸的作用
C.實驗過程中，關閉K1，打開K2，裝置②中溶液顏色逐漸褪去
D.加熱一段時間后，關閉K2，打開K1，在③處點燃氣體可看到淡藍色火焰
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【題目】(1)某有機物的結構表示為
，其名稱是________________________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色：____________________________________。
②把濃硝酸、濃硫酸和甲苯混合加熱制備TNT：______________________________。
③溴乙烷在一定條件下發生消去反應：__________________________________。
(3)某烴A分子中碳的質量分數為90.57%，在某溫度下V L該烴的蒸氣質量是相同狀況下V L H2質量的53倍，則烴A的分子式為______________；若烴A分子中含有苯環，且苯環上的一氯代物只有一種，則A的結構簡式為______________。
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1 molL-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.Ka(HA)=10-6B.b點時，c(B+)+c(HA)=0.05mol/L
C.c點時
隨溫度升高而增大D.a→c過程中水的電離程度始終增大
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【題目】“人工腎臟”是利用間接電化學方法除去人體代謝產物中的尿素
，有關反應為：
，電解原理如圖所示．下列有關說法不正確的是
A.電極a與電源的正極相連
B.電極b附近溶液pH升高
C.電極a上的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑
D.每除去1 mol尿素，就有6 mol
通過質子交換膜
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【題目】根據化學能和熱能、電能相關的知識，請回答下列問題：
I．已知31 g白磷(P4)變為31 g紅磷(P)時釋放能量。上述變化屬于__________變化(填“物理”或“化學”)；穩定性白磷_________紅磷(填“>”或“<”)；
II．氫氣是一種清潔能源，在我國航天工程中也有應用。
(1)已知1g氫氣燃燒生成氣態水放出熱量121kJ，其中斷裂1molH—H鍵吸收436kJ，斷裂1molO＝O鍵吸收496kJ，那么形成1molH—O鍵放出熱__。
(2)航天技術上使用的氫－氧燃料電池原理可以簡單看作下圖“氫－氧燃料電池的裝置圖” 則：
①a極為電池的______(填“正極”或“負極”)；溶液中OH－移向_______電極（填“a”或“b”）。
②放電時，b電極附近pH_______。(填增大、減小或不變)。
③如把H2改為甲烷，總反應為：CH4+ 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O，則負極電極反應式為：_________。
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【題目】計算下列各題：
(1)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共17.92L，質量為27.2g，則兩種氣體的物質的量之和為________ mol，其中CO2為________ mol，CO占總體積的________，混合氣體的摩爾質量為________。
(2)在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應，生成NO在標準狀況下的體積為
_______________
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【題目】某密閉容器中發生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應的速率（v）隨時間
（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中不正確的是（ �。�
A. 
時加入了催化劑B. 
時降低了溫度
C. 
時增大了壓強D. 
時間內轉化率最高
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【題目】現有以下物質：①CCl4 ②Ag ③氨水 ④SO2 ⑤小蘇打固體 ⑥Fe(OH)3膠體 ⑦FeCl3溶液
(1)以上物質屬于電解質的是_____，屬于非電解質的是_____；(填序號)
(2)請寫出將少量SO2通入小蘇打溶液中反應的離子方程式：_____；
(3)鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是_____；分離膠體和溶液常用的物理方法是_____；
(4)寫出實驗室制備NH3的化學方程式_____；為了收集干燥的NH3，下面可選用_____作干燥劑。(填字母序號)
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無水硫酸銅
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【題目】某學生欲用下列裝置制取純凈FeCl3固體。其中A是Cl2的發生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。
試回答：
(1)該裝置中有一明顯錯誤是____________（填字母）。
(2)D中所裝試劑為_____________，C裝置的作用是___________________。
(3)A中發生反應的化學方程式是__________________，G中發生反應的離子方程式是________________。
(4)若用100mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應，生成的Cl2體積(標準狀況)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。
(5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體，區分膠體和溶液常用________，分離膠體和溶液常用的方法叫_______________。
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