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【題目】一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物 填空和回答下列問題
（1）B物質是（寫化學式）
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經分析含有雜質，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是 ．
（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是 ．

【答案】
（1）CaCO3
（2）加入適量鹽酸至不產生氣體
（3）A
【解析】解：（1）B物質是氯化鈣和碳酸鈉反應生成的，且不溶于水，由復分解反應可知B為碳酸鈣，其化學式為CaCO3 ， 所以答案是：CaCO3；（2）將此實驗方法分離得到的NaCl，經分析含雜質，原因是前面加入的碳酸鈉過量，沒有除去，正確的設計方案應該是濾液蒸發結晶之前加鹽酸，至不再產生氣體為止，所以答案是：加入適量鹽酸至不產生氣體；（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的B物質和A的質量，所以答案是：A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（化學式為H2C2O4 ， 是一種二元酸）存在于自然界的植物中．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物，裝置C中可觀察到的現象是有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產物中有 ． 裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進入裝置C中發生反應（填化學方程式），干擾分解生成氣體的檢驗．
（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中還可能含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置進行實驗．
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G、H、D、I．其中裝置F中發生的化學反應為 ． 兩次使用了D裝置，其中第一個D裝置的作用是 ， 裝置H反應管中盛有的物質是 ．
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是H中物質變為色；且 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的是（ ）
A.常溫下，在c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO 、Na+
B.在能使石蕊變紅色的溶液中：Na+、S2﹣、SO 、CO
C.在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH 、Na+、NO 、Cl﹣
D.常溫下由水電離出的c（H+）=1×10﹣12 mol?L﹣1的溶液中：K+、Cl﹣、NO 、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃、1.0×105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.H2（g）+ ?O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484kJ/mol
C.H2（g）+ ?O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數K= ．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（ ）
A.該反應的焓變為正值
B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應速率減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列無色氣體中，常溫時遇空氣很容易變為紅棕色的是（ ）

A. NH3B. NOC. CO2D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，其摩爾質量為M gmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
①該氣體所含原子總數為　 　個；（用含有NA的式子表示）
②該氣體溶于水（不考慮與水反應）后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為
（2）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是
（3）某鹽混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ ， 測得Na+、Mg2+和Cl﹣的物質的量濃度依次為：0.2mol
L﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1 ， 則c（SO42﹣）=　

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【題目】某人設想利用①3FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+ Cl2+6HCl 3FeCl3+3H2O+ O2 ③3FeCl3 3FeCl2+ Cl2 這三個反應的聯合與循環，主要用來生產能解決環境和能源問題的某種氣體，該氣體是（ ）
A.O2
B.Cl2
C.HCl
D.H2

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【題目】在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．2min末測得容器中有1.6mol SO2 ， 請計算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內SO2的平均反應速率．
（3）2min末SO2的轉化率．
（4）反應前后的壓強之比．

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