Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   足量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂=CaSO₄↓+2Cl^-
2. B.
   苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O═C₆H₅OH+HCO^-₃
3. C.
   澄清石灰水與過量NaHCO₃溶液反應：HCO^-₃+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

B
分析：A．電荷、電子不守恒；
B．反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．澄清石灰水少量，完全反應，生成碳酸鈣、水、碳酸鈉；
D．發生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水．
解答：A．足量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液的離子反應為H₂O+Ca²⁺+ClO^-+SO₂=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故A錯誤；
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂的離子反應為C₆H₅O^-+CO₂+H₂O═C₆H₅OH+HCO^-₃，故B正確；
C．澄清石灰水與過量NaHCO₃溶液反應的離子反應為2HCO^-₃+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．Fe（OH）₃溶于氫碘酸的離子反應為2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意與量有關的離子反應及氧化還原反應為解答的難點，題目難度中等．