【題目】將3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反應完，Cr2O72－全部轉化為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為
A.0.033mol·L—1B.0.3mol·L—1C.0.2mol·L—1D.0.1mol·L—1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻，他以飽和食鹽水、
、
為原料先制得
，進而生產出純堿�；卮鹣铝袉栴}：某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計方案實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示
圖中夾持、固定用的儀器未畫出
。
乙裝置中的試劑是___________。丁裝置中稀硫酸的作用是_________________。
另一位同學用圖中戊裝置其他裝置未畫出進行實驗。實驗時，須先從______管通入_____氣體。
有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是________________。
下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據
水：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NaCl |
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參照表中數據，請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：____________。
該小組同學為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度假設晶體中不含碳酸鹽雜質，將晶體充分干燥后，稱量質量為
。再將晶體加熱到質量不再變化時，稱量所得粉末質量為
。然后進行下圖所示實驗：
①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是______填字母。
a.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向上層清液中繼續加入少量氯化鈣溶液
b.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向上層清液中再加入少量碳酸鈉溶液
c.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_______________。
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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【題目】工業上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．
已知：
，
，
。試寫出由
和
制取甲醇的熱化學方程式：______；
通過下列反應制備甲醇：
，圖甲是反應時
和
的濃度隨時間t的變化情況，從反應開始到平衡，用
表示平均反應速率
______，平衡時CO的轉化______．
在一容積可變的密閉容器中充入
和
，CO的平衡轉化率隨溫度
、壓強
的變化如圖乙所示．
下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是______
填字母
A 的消耗速率等于
的生成速率的2倍
B 的體積分數不再改變
C 體系中的轉化率和CO的轉化率相等
D 體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
比較A、B兩點壓強大小
______
填“
、
、
”
若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20L，如果反應開始時仍充入和
2，則在平衡狀態B時，容器的體積
______L；
以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池電極材料為惰性電極
若KOH溶液足量，則電池負極反應的離子方程式為______；
若電解質溶液中KOH的物質的量為
，當有
甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是______．
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【題目】一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁
，
，
廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化
為測定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進行．
回答下列問題：
有關PAFC的說法正確的是 ______
A PAFC中鐵顯
價
B PAFC用于凈化飲用水時，可以除去水中所有的有害物質
C PAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小
D PAFC在強酸性或強堿性溶液中都能穩定存在
步驟I中的試劑A是 ______ 
填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”
步驟III的離子方程式為 ______ ．
實驗室進行“灼燒”時所需的陶瓷儀器有 ______ ．
溶液2中存在的電荷守恒式為 ______ ；向溶液2中滴加少量NaOH镕液，則
______填“變大”、“變小”或“不變”．
已知C和某一金屬在高溫下發生反應可用于焊接鋼軌，某同學在實驗室中進行此反應，反應結束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現象，由此該同學確定該固體混合物中無
，他的判斷是否正確？說明理由．
可用文字或離子方程式解釋理由．______ ．
有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物
用
表示
形式存在的pH范圍是
現有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應的離子方程式為 ______ ．
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【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是 （ ）
A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線
B.a點Kw的數值比c點Kw的數值大
C.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優點，可以用作新能源汽車的電源，其結構如圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法正確的是
A. Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液
B. 放電時，當外電路中有1 mol e－轉移時，水性電解液離子總數增加NA
C. 應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2
D. 放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－＝LiOH
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【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)＋B(g)
2C(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是（ ）
①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量 ④B物質的量濃度
A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部
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【題目】用“KClO3氧化法”制備KIO3的工藝流程如下圖所示，其中“酸化反應”所得到的產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列敘述錯誤的是
A.KIO3可作為食鹽中的補碘劑
B.“逐Cl2”采用的方法通常是加熱
C.“濾液”中的溶質主要是KCl
D.“調pH”步驟中所加入的試劑是NaOH
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