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9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24 L，將溶液稀釋為1 L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3－的濃度為（  ）
A．0.3 mol·L—1B．0.4 mol·L—1C．0.5 mol·L—1D．0.6 mol·L—1窗體底端
B
2.24 L標準狀況下的NO氣體，其物質的量為0.1mol，在反應的過程中轉移0.3mol電子，設】9.7 g Cu和Zn的合金中銅的物質的量為xmol鋅的物為ymol，則
；；解得；又因反應后溶液的pH=1，即溶液中還有，所以反應后溶液中，所以此時溶液中NO3－的濃度為0.4 mol·L—1 
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物質的量之比為（  ）
A．1:1B．3:2 C．2:1D．4:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列起固氮作用的化學反應是
A．N2與H2在一定條件下反應生成NH3B．NO與O2反應生成NO2
C．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4D．NH3經催化氧化生成NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）.下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量
35±15mg/kg
儲藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是           。
A．碘酸鉀易揮發                       B．高溫會導致碘的損失
C．用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀   D．碘酸鉀可氧化氯化鈉
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）,該化學方程式配平后系數依次為                   。
w.該反應的還原劑為     ；1mol KIO3完全反應轉移的電子總數為      。
（3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我�；瘜W興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量。其步驟為：
①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為1.0×11-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數式表示）         mg/kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，在4支相問體積的試管巾分別充有等體積的2種氣體，它們是（1 ) NO和 O2 ( 2 ) NO2和 O2 ( 3 ) NO和 NO2 ( 4 )HCl和N2�，F將4支試管均倒置于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積分別是，則下列關系正確的是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金（僅含銅、鐵）中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）。下列說法不正確的是（   ）
A．若金屬有剩余，則剩余金屬一定含Cu .
B．若硝酸溶液體積為100ml，反應后金屬有剩余，則可計算產生NO的物質的量.
C．若金屬恰好全部溶解后，再加硝酸溶液仍能產生NO.
D．若金屬全部溶解，則溶液中一定含Fe3+、Cu2+.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
⑴As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
⑵上述反應中的氧化劑是　　　　　　　，反應產生的氣體可用　　　　　吸收。
⑶As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為　　　　　　　。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在　　　　極附近逸出。
⑷將⑶中反應產物NO2充滿干燥的燒瓶，然后將燒瓶倒立于少水槽中，向燒瓶中通入一定量的氧氣，氣體恰好完全溶于水（假設溶液沒有擴散），則燒瓶中溶液溶質的物質的量濃度為　　　　　　（設該條件下的氣體摩爾體積為23.8，結果保留到小數點后三位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發結晶分離出食鹽后的母液）：

（1）反應①的離子方程式為        。
（2）反應②中的還原劑是          。
（3）實驗室從反應③后的溶液中分離出單質溴的方法是    、        、蒸餾。
（4）苦鹵還可以用來制取金屬鎂，用化學方程式或離子方程式表示從苦鹵制取金屬鎂的反應原理                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖所示，實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。試回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式                            
（2）B處的藥品是              
（3）檢驗D處試管中NH3是否收集滿，除用濕紅色石蕊試紙外，還可用方法是
                                                                 。
（4）在標準狀況下，收集到224mlNH3后，將它溶于水中，恰好得到100ml氨水，則最后所得溶液的物質的量濃度為       mol/L

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