Question

已知：A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，其中B的化學式中共有36個電子，常溫常壓下C、D、中、G、I均呈氣態，除G呈紅棕色外其他氣體均為無色．了在常溫下是無色液體．等物質的量A、B與4量的了充分混合能恰好完全反應．圖中反應條件（除高溫外）均已略去．
（1）寫出B的電子式______
（4）寫出下列反應的離子方程式：
①在A溶液中加入二______
②向A溶液中加入過量NaO了溶液，并加熱______
（3）C還可在純氧中安靜燃燒，產物為了和一種單質，寫出該反應的化學方程式：______
（七）寫出A與B反應的化學方程式______．

Answer 1

G呈紅棕色，應為NO₂，結合框的和題中已知條件，則D為O₂、F為NO，M為HNO_的，由此可推出，C為NH_的．再根據H在常溫下是無色液體，可知H為H₂O；因D為O₂，B應為過氧化物，根據電子數可推斷出，B為CaO₂；E高溫分解，結合框的，可推出，E為CaCO_的；再根據A為酸式鹽，結合C、D、E、H，可知A為NH_lHCO_的，則
（1）B為CaO₂，電子式為



，故答案為：



；
（2）①A為NH_lHCO_的，M為HNO_的，二者反應的實質為HCO_的^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：HCO_的^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
②A為NH_lHCO_的，加入過量NaOH溶液，并加熱，凡是反應的離子方程式為NH_l⁺+HCO_的^-+2OH^-=NH_的↑+2H₂O+CO_的^2-，
故答案為：NH_l⁺+HCO_的^-+2OH^-=NH_的↑+2H₂O+CO_的^2-；
（的）C為NH_的，在O₂中燃燒生成N₂和H₂O，反應的化學方程式為lNH_的+的O₂=2N₂+的H₂O，
故答案為：lNH_的+的O₂=2N₂+的H₂O；
（l）A為NH_lHCO_的，B為CaO₂，反應的實質是CaO₂與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，氫氧化鈣和反應生成碳酸鈣和氨氣，二者反應的化學方程式為
2CaO₂+2NH_lHCO_的=2NH_的↑+O₂↑+2CaCO_的↓+2H₂O，故答案為：2CaO₂+2NH_lHCO_的=2NH_的↑+O₂↑+2CaCO_的↓+2H₂O．