(14分)納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優良的催化劑。
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資料卡片 |
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物質 |
熔點/℃ |
沸點/℃ |
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SiCl4 |
－70 |
57.6 |
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TiCl4 |
－25 |
136.5 |
Ⅰ. 工業上二氧化鈦的制備方法：
① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4。
② 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
③ 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
(1) 根據資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。
(2) ③中反應的化學方程式是__________________________________。
Ⅱ. 據報道：能“吃廢氣”的“生態馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
a. O2→2O b. O＋H2O→2OH c. OH＋OH→H2O2
(3) b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。
(4) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。
Ⅲ. 某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)
(5) 若緩慢通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉化率為____________。
(6) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是 。
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（08長沙雅禮中學二模）(14分)I、新能源的開發利用是當今全球的一個重大研究課題，發展氫能源有著廣闊的前景，有研究人員提出了“利用太陽能，以水為原料，大量生產氫氣，并用作各種機械的動力燃料”這一設想。試回答下列問題：
(1)你認為這一設想能否實現？___________。(填“能”、“不能”)
(2)氫氣作為燃料與現在廣泛使用的化石燃料相比有什么優點？(要求答出兩點)
①__________ _；②__________ 。
(3)燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的發電設備，也是一種很有發展潛力的新能源。在燃料電池中，氫氣等燃料在通常條件下就能在電極上進行電極反應(一般用多孔鎳、鉑等作電極材料)．電池中的電解質為有機高分子高聚物，它可以交換質子．
①燃料電池的電極在常溫條件下就能持續發生電極反應，寫出氫氧燃料電池中的電極反應式：正極____________________________．
②氫氧燃料電池可作為載人航天器的首選電池，除它有作為燃料電池的優點外，還有一個重要原因是__。
II、環境保護是當今世界關注的熱點問題。
(1)為了降低汽車尾氣對空氣的污染，可用納米級的某種氧化物作催化劑，使尾氣中的CO與氮氧化物(NO)反應，轉化為空氣中含有的兩種氣體(其中一種為單質)，該反應的化學方程式為__________ �！ �
(2)超臨界CO2流體是一種與水相似、能阻燃、溶解能力強的溶劑，被譽為“綠色環保溶劑”。它作為“綠色環保溶劑”的原因之一是:能代替許多有害、有毒、易燃的有機溶劑；之二是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(14分)納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優良的催化劑。
| 資料卡片 | ||
| 物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
| SiCl4 | －70 | 57.6 |
| TiCl4 | －25 | 136.5 |
Ⅰ. 工業上二氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4。
②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
③在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
(1) 根據資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。
(2) ③中反應的化學方程式是__________________________________。
Ⅱ. 據報道：能“吃廢氣”的“生態馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
a. O2→2O b. O＋H2O→2OH c. OH＋OH→H2O2
(3) b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。
(4) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。
Ⅲ. 某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)
(5) 若緩慢通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉化率為____________。
(6) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是 。
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