下列說法正確的是A．非金屬元素都是主族元素.單質在反應中都只能作氧化劑 B．常溫下.1 mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應轉移1mol電子 C．在加熱條件下.用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸 D．硫酸銅溶液顯酸性的原因:Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

下列說法正確的是

A．非金屬元素（稀有氣體元素除外）都是主族元素，單質在反應中都只能作氧化劑

B．常溫下，1 mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應轉移1mol電子

C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸

D．硫酸銅溶液顯酸性的原因：Cu²⁺ + 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ 2H⁺

解析試題分析：A、不正確，人類已經發現的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，非金屬元素的單質在反應中可以做氧化劑也可以做還原劑，比如氯氣和水的反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑；B、正確，在反應Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O中Cl元素的化合價既升高又降低，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，1molCl₂反應轉移的電子為1mol; C、不正確，應用飽和碳酸鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發生中和反應，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實現分離；D、不正確，硫酸銅溶液顯酸性的原因：Cu²^＋水解，Cu²⁺ + 2H₂OCu(OH)₂+ 2H⁺；選B。
考點：元素及其化合物

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已知溶液中：還原性：^－氧化性在含有3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物質的量的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是( )

A．a點時NaHSO₃過量

B．b點時還原產物為碘離子

C．b點到c點，KIO₃與NaHSO₃反應生成單質碘

D．加入的KIO₃為0.4mol或1.12mol時，反應后溶液中碘離子均為0.4mol

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水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^—＝Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中，正確的是

A．Fe²⁺和S₂O₃^2—都是還原劑

B．x=6

C．1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為1/3mol

D．每生成1mol Fe₃O₄，反應轉移的電子總數為3mol

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向某FeBr₂溶液中，通入1.12L（標準狀況）的Cl₂，測得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^-)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是

A．原溶液的濃度為0.1mol/L	B．反應后溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol/L
C．反應后溶液中c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)	D．原溶液中c（Br^-）=0.4mol/L

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實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMn0₄+16HCl(濃) ＝ 2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂0
對于該反應，下列說法正確的是

A．HCl是氧化劑	B．是非氧化還原反應
C．反應中錳元素被還原	D．反應中氫元素的化合價升高

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下列判斷正確的是（）
①維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用
②NO₂溶于水時發生氧化還原反應
③1 mol Cl₂參加反應轉移電子數一定為2N_A
④陰離子都只有還原性

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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我國的新（飲用天然礦泉水國家標準）規定了飲用水中可能致癌物溴酸鹽的限值：0.01mg/L，日前很多飲用水企業都采用臭氧消毒法進行水的消毒，這個過程可能生成溴酸鹽。原因是水中的Br^－被臭氧氧化為BrO₂^-，其過程示意為：Br^－ BrO^－ BrO₂^- BrO₃^-，下列有關說法正確的是

A．臭氧消毒法和明礬凈水原理相同，都是利用膠體吸附原理

B．若改用氧氣消毒，可避免生成溴酸鹽

C．BrO- 3氧化性比O₃強

D．生成溴酸鹽的過程是給水消毒的副反應，需控制條件減少BrO₃^-的產生

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工業上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁：2A1₂(SO₄)₂+3S2Al₂O₃+9SO₂↑，下列有關說法中正確的是( )

A．反應中Al₂(SO₄)₃被氧化

B．Al₂(SO₄)₃、A1₂O₃均含有離子鍵和共價鍵

C．5.1 g A1₂O₃含有9.03×10²²個陰離子

D．該反應中，每轉移0.3 mol電子生成5.04 L SO₂

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下列陳述I、II正確并且有因果關系的是

選項	陳述I	陳述II
A	H₂O₂、SO₂都能使酸性高錳酸鉀褪色	前者表現出還原性后者表現出漂白性
B	純銀器表面在空氣中漸漸變暗	發生了化學腐蝕
C	SiO₂能與氫氟酸及堿反應	SiO₂是兩性氧化物
D	BaSO₄飽和溶液中加入飽和Na₂CO₃溶液有白色沉淀	說明K_sp(BaSO₄)大于K_sp(BaCO₃)

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