下列說法正確的是
A.非金屬元素(稀有氣體元素除外)都是主族元素,單質在反應中都只能作氧化劑 |
B.常溫下,1 mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應轉移1mol電子 |
C.在加熱條件下,用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸 |
D.硫酸銅溶液顯酸性的原因:Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+ |
B
解析試題分析:A、不正確,人類已經發現的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種,非金屬元素的單質在反應中可以做氧化劑也可以做還原劑,比如氯氣和水的反應中,氯氣既是氧化劑又是還原劑;B、正確,在反應Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O中Cl元素的化合價既升高又降低,則氯氣既是氧化劑又是還原劑,1molCl2反應轉移的電子為1mol; C、不正確,應用飽和碳酸鈉溶液,飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發生中和反應,但是和乙酸乙酯是互不相溶的,分液即可實現分離;D、不正確,硫酸銅溶液顯酸性的原因:Cu2+ 水解,Cu2+ + 2H2OCu(OH)2+ 2H+;選B。
考點:元素及其化合物
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知溶液中:還原性:-氧化性
在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物質的量的關系如圖所示,則下列說法錯誤的是( )
A.a點時NaHSO3過量 |
B.b點時還原產物為碘離子 |
C.b點到c點,KIO3與NaHSO3反應生成單質碘 |
D.加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時,反應后溶液中碘離子均為0.4mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法中,正確的是
A.Fe2+和S2O32—都是還原劑 |
B.x=6 |
C.1mol Fe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol |
D.每生成1mol Fe3O4,反應轉移的電子總數為3mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
向某FeBr2溶液中,通入1.12L(標準狀況)的Cl2,測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是
A.原溶液的濃度為0.1mol/L | B.反應后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L |
C.反應后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) | D.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣,反應的化學方程式如下:
2KMn04+16HCl(濃) = 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20
對于該反應,下列說法正確的是
A.HCl是氧化劑 | B.是非氧化還原反應 |
C.反應中錳元素被還原 | D.反應中氫元素的化合價升高 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列判斷正確的是( )
①維生素C具有還原性,在人體內起抗氧化作用
②NO2溶于水時發生氧化還原反應
③1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA
④陰離子都只有還原性
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
我國的新(飲用天然礦泉水國家標準)規定了飲用水中可能致癌物溴酸鹽的限值:0.01mg/L,日前很多飲用水企業都采用臭氧消毒法進行水的消毒,這個過程可能生成溴酸鹽。原因是水中的Br-被臭氧氧化為BrO2-,其過程示意為:Br- BrO-
BrO2-
BrO3-,下列有關說法正確的是
A.臭氧消毒法和明礬凈水原理相同,都是利用膠體吸附原理 |
B.若改用氧氣消毒,可避免生成溴酸鹽 |
C.BrO- 3氧化性比O3強 |
D.生成溴酸鹽的過程是給水消毒的副反應,需控制條件減少BrO3-的產生 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
工業上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁:2A12(SO4)2+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有關說法中正確的是( )
A.反應中Al2(SO4)3被氧化 |
B.Al2(SO4)3、A12O3均含有離子鍵和共價鍵 |
C.5.1 g A12O3含有9.03×1022個陰離子 |
D.該反應中,每轉移0.3 mol電子生成5.04 L SO2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列陳述I、II正確并且有因果關系的是
選項 | 陳述I | 陳述II |
A | H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色 | 前者表現出還原性后者表現出漂白性 |
B | 純銀器表面在空氣中漸漸變暗 | 發生了化學腐蝕 |
C | SiO2能與氫氟酸及堿反應 | SiO2是兩性氧化物 |
D | BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀 | 說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) |
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