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火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是
A．SO2只是氧化產物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每轉移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化
D
依題意知，Cu從+2價降低為Cu2S中+1價，S從-2價升高到SO2中的+4價；氧元素化合價降低。SO2既是氧化產物又是還原產物；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑；每生成1 molCu2S，有1mol硫被氧化。S元素由-2價升高到+4價，該反應中轉移電子數是6，所以每轉移1.2 mol電子，則有0.2 mol硫被氧化，故D正確；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反應過程中發生如下變化：K2Cr2O7→CrCl3，則下列說法不正確的是   
A．由此反應可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2
B．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:6
C．當轉移0.2mol電子時，生成的還原產物的物質的量為0.1mol
D．發生氧化還原反應的氯元素與參加反應的氯元素的比為3:7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六種物質。在反應過程中測得NO3—和S的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是
A．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為1：4
B．硫元素在反應中被還原
C．還原劑是含NH4+的物質
D．若生成1molNH4+，則轉移電子2mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某金屬單質能與足量濃硝酸反應，放出NO2氣體，若參加反應的金屬單質與硝酸的物質的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應后生成的硝酸鹽中的化合價是
A．+2aB．+aC．+a/2D．+a/4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生產、生活中存在廣泛用途，完成下列填空。
（1）如圖所示為鐵元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意義為：     。鐵原子核外有       種運動狀態不同的電子。

（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]是一種有機金屬化合物，熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水易溶于有機溶劑。二茂鐵屬于         晶體；測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學環境都相同，則二茂鐵的結構應為圖中的    （選填“a”或“b”）。

（3）綠礬（FeSO4·7H2O）可用于治療缺鐵性貧血，其水溶液露置于空氣中會變質，
寫出發生變質反應的離子方程式              。
（4）無水FeCl3是水處理劑，遇潮濕空氣即產生白霧，易吸收空氣中的水分成為結晶氯化鐵(FeCl3·6H2O)。制備無水FeCl3的試劑是               。
（5）高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用如下反應制備：
2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，若生成2mol Na2FeO4，則反應中電子轉移的物質的量為           mol。
（6）高鐵酸鹽可將水體中的Mn2+氧化為MnO2進行除去，若氧化含 Mn2+ 1mg的水體樣本，需要1.2 mg/L高鐵酸鉀         L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分的化學式為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質。工業上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為：

已知：①NaFeO2遇水強烈水解；
②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強氧化性；
③2CrO42－ + 2H+Cr2O72－+ H2O
（1）灼燒操作一般在坩堝中進行，下列物質適合用來制作此實驗坩堝材料的是      
A．鐵B．氧化鋁C．石英D．陶瓷
（2）①鉻鐵礦經粉碎處理的目的是                                            。
②寫出Cr2O3和純堿、氧氣反應生成Na2CrO4的化學方程式為                ；
③NaFeO2水浸時強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為___           ___。
（3）濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學式）            ，
（4）通過途徑Ⅰ從Na2CrO4溶液獲得K2Cr2O7晶體，操作步驟有：“酸化”→加KCl固體→蒸發濃縮→操作a→過濾→洗滌→干燥。
① “酸化”步驟用醋酸調節溶液pH＜5，其目的是                 ；
②操作a的名稱                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是
A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8
B．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol 發生氧化反應，轉移8 mol e－
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為   (　　)。
A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是(  )
A．Na2O2在上述反應中只作氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能產生膠體凈水
D．2 mol FeSO4發生反應時，共有10 mol電子發生轉移

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