Question

（2009?廣東）鋼鐵生銹過程發生如下反應：
①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂；②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．
下列說法正確的是（　�。�

A．反應①、②中電子轉移數目相等

B．反應①中氧化劑是氧氣和水

C．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕

Answer 1

分析：氧化還原反應中電子數目的判斷要根據參加反應的氧化劑或還原劑的物質的量以及化合價的變化數目來確定，本題中的兩個反應的氧化劑都是氧氣，并且都反應了1mol，在反應中得到4mol電子，二者轉移電子數目相等；金屬發生電化學腐蝕時，活潑金屬做負極，尤其是在潮濕的環境中易被氧化而發生腐蝕．

解答：解：A、反應①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂中的氧化劑是O₂，同樣在反應②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃中氧化劑也是O₂，而且兩個反應中氧氣的系數都是1，因此1molO₂得到的電子均是
4mol，故A正確；
B、反應①中水中的元素化合價在反應前后不變，則氧化劑只有氧氣，故B錯誤；
C、鋼質水管與銅質水龍頭連接后形成原電池，鐵比銅活潑，則鋼質水管做負極被腐蝕，故C錯誤；
D、鋼鐵在潮濕的空氣中容易發生電化學腐蝕，而且主要是發生吸氧腐蝕，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應和金屬的腐蝕兩個問題，前者在做題時要注意從化合價變化的角度來進行判斷和計算，后者要明確金屬發生電化學腐蝕的原理，該類問題較為簡單，建議掌握好基礎知識．