【題目】離子方程式CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物質可以是
A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用反應NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)+Q（Q＞0）可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。
完成下列填空：
（1）該反應中被氧化的元素是__________；寫出該反應的平衡常數表達式：K =_____________。
（2）若上述反應在一密閉容器中進行。下列能表明反應達到平衡狀態的是_______（選填編號）。
a．混合氣體顏色保持不變
b．NO2和NO的體積比保持不變
c．每消耗1mol SO2的同時生成1mol SO3
d．體系中氣體密度保持不變
（3）一定溫度下，在容積為V L的容器中發生上述反應，t min內，SO2的物質的量下降了a mol，則這段時間內v(NO) =__________（用相關字母表示并注明單位）。
（4）請寫出兩種能提高SO2轉化率的措施：_____________、_____________。
（5）亞硫酸溶液久置，pH會變小，請用方程式表示其原因_______________
（6）將SO2持續通入NaOH溶液中，溶液中SO32—的濃度變化如圖所示，請解釋原因。
__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)是一種高能燃料，在工業生產中用途廣泛。
（1）肼(N2H4)也可與NO2發生反應，產物均不污染環境。請寫出反應方程式：____________________。
（2）肼性質與氨氣相似，易溶于水，可發生如下電離過程：
N2H4 + H2O 
N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II
① 常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產生的c(H+)為__________。
② 已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度。常溫下，若0.2 mol/L N2H4溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，則此時溶液呈_________性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4濃度由大到小的順序為___________________。
（3）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：
溫度較低時主要發生反應a：N2H4(g)+O2(g)
N2(g)+2H2O(g)
溫度較高時主要發生反應b：N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)
①若反應b在1000℃時的平衡常數為K1，1100℃時的平衡常數為K2，則K1__________K2。（填“>”、“<”或“=”）
②某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說明反應a達到平衡的是_______________。
A．v(N2)=v(N2H4)
B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1
C．混合氣體的密度不再改變
D．體系的壓強不再發生變化
E．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
③1000℃，反應b達到平衡時，下列措施能使容器中
變大的是_______。
A．恒容條件下充入He B．增大容器體積 C．恒容條件下下充入N2H4 D．使用催化劑
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【題目】Ⅰ.某�；瘜W課外活動小組進行測定果汁中維生素C（分子式是C6H8O6）含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據此報告填寫有關空白。
（1）實驗目的：測定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。
（2）實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－
（3）實驗用品和試劑：
①儀器和用品（自選，略）
②試劑：濃度為7.50×10－3molL－1的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。
（4）實驗過程：
①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，用標準液潤洗的儀器是______________________。
②打開橙汁包，目測：顏色―橙黃色，澄清度―好，將酸式滴定管用橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是___________________________。
③用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點時的現象是
___________________________________________________________________。
（5）數據記錄和處理：（設計出表格，將三次滴定所得數據都填入表格中），若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是__________________mg·L－1。
（6）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果
_________________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
Ⅱ.某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。
請回答下列問題：
（1）甲池為__________（填“原電池”“電解池”），A電極的電極反應式為_________________________
（2）丙池中F電極為_____________（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為
____________________________________________________________
（3）當乙池中C極質量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_________mL(標準狀況)。
（4）一段時間后，斷開開關K。下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是_________(填選項字母)。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
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【題目】X、Y、Z、M、R、Q、W均為短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X | Y | Z | M | R | Q | W | |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | 0.077 | ||
主要化合價 | －4，＋4 | －2 | －1，＋7 | ＋3 | －4，＋4 | ||
其它 | 陽離子核外無電子 | 無機非金屬材料的主角 | 焰色反應呈黃色 |
（1）Y在元素周期表中的位置是_____。
（2）寫出化合物XRM的電子式：_____；比較Z、M、R三種元素對應的簡單離子半徑大小_____。（用離子符號和“>”表示）
（3）Z與Q相比，金屬性較強的是_____（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是
_____（選填字母序號）。
a．Z的熔點低于Q
b．常溫下，Z與水劇烈反應而Q不能
c．最高價氧化物對應的水化物堿性：ZOH > Q(OH)3
d．最外層電子數：Q > Z
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【題目】某工廠排放的工業廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等離子．經檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是
A．Ag+、K+、NO3-、HCO3- B．K+、NH4+、NO3-、SO42-
C．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3- D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-
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【題目】有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識,某教師設計了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略),其實驗操作為:先按圖安裝好裝置,關閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b,而有節奏(間歇性)地通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實驗現象。試回答以下問題:
（1）A中發生反應的化學方程式:_____________________________________,
B的作用:_____________________;C中熱水的作用:________________________________。
(2)M處發生反應的化學方程式為________________________________。
(3)從M管中可觀察到的現象:_________________________________。
(4)實驗進行一段時間后,如果撤掉酒精燈,反應__(填“能”或“不能”)繼續進行,其原因是______________________________________________________________________。
(5)驗證乙醇氧化產物的化學方法是____________________________。
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