Question

已知向含有Zn^2＋的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)₂生成，繼續滴加氨水使其過量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH₃)₄]^2＋。此外，Zn(OH)₂既可溶于鹽酸，又可溶于過量的NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。所以Zn(OH)₂是一種兩性氫氧化物�，F有四組離子，每組有兩種金屬離子，請各選一種試劑，將它們兩者分開，可供選擇的試劑有

A．硫酸                                 B．鹽酸

C．硝酸                                 D．氫氧化鈉溶液

E．氨水

根據上述內容填寫下表：

離子組	選用試劑(字母代號)	沉淀物化學式	保留在溶液中的離子
①Zn2＋和Al3＋
②Zn2＋和Mg2＋
③Zn2＋和Ba2＋
④Mg2＋和Al3＋

 

Answer 1

【答案】

 

①	E	Al(OH)3	[Zn(NH3)4]2＋
②	D(或E)	Mg(OH)2	[Zn(OH)4]2－或[Zn(NH3)4]2＋
③	A	BaSO4	Zn2＋
④	D	Mg(OH)2	[Al(OH)4]－

【解析】

試題分析：本題給出的知識信息是Zn(OH)₂的兩性和可生成溶于水的[Zn(NH₃)₄](OH)₂。運用它們的化學性質，選擇適當試劑加以分離。

由于Zn(OH)₂和Al(OH)₃均為兩性氫氧化物，但Zn^2＋可與過量氨水反應生成[Zn(NH₃)₄]^2＋，但Al^3＋無此性質，可選用氨水為試劑，生成Al(OH)₃沉淀，保留在溶液中的離子為[Zn(NH₃)₄]^2＋。

因Zn(OH)₂呈兩性，Mg(OH)₂無兩性且為難溶于水的沉淀。可選用NaOH為試劑，將Zn^2＋和Mg^2＋區分開。沉淀為Mg(OH)₂，保留在溶液中的離子為[Zn(OH)₄]^2－；或用氨水為試劑，將Zn^2＋和Mg^2＋分開，沉淀為Mg(OH)₂保留在溶液中的離子為[Zn(NH₃)₄]^2＋。由于BaSO₄難溶于水且不溶于酸，而ZnSO₄則能溶于水，可選用H₂SO₄為試劑，將Zn^2＋和Ba^2＋區分開。沉淀為BaSO₄，留在溶液中的離子為Zn^2＋。

Al(OH)₃有兩性，能溶于過量的NaOH溶液中。Mg(OH)₂為沉淀，且不溶于過量的NaOH溶液，可選用NaOH為試劑，將Mg^2＋和Al^3＋區別開。沉淀是Mg(OH)₂，留在溶液中的是[Al(OH)₄]^－。

考點：考查物質的分離于提純

點評：該題的高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固與訓練的同時，側重對學生能力的培養與解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的自學能力和知識的遷移能力。該題的關鍵是依據物質性質的不同，有針對性的選擇分離方法，并能結合題意靈活運用即可。