【題目】我國科學家發明了一種“可固氮”的鋰氮二次電池，將可傳遞離子的醚類做電解質，電池的總反應(固氮過程)為6Li+N2=2Li3N。下列說法不正確的是( )
A.固氮時，陽極區發生反應Li-e-=Li+
B.脫氮過程，釕復合電極的電極反應：2Li3N-6e-=6Li++N2↑
C.醚類電解質可換成硫酸鋰溶液
D.脫氮時，鋰離子移向鋰電極
【答案】C
【解析】
電池的總反應(固氮過程)為6Li+N2=2Li3N可知：固氮時鋰失電子作負極，負極上電極反應式為6Li-6e-═6Li+，Li+移向正極，氮氣在正極得電子發生還原反應，電極反應式為6Li++N2+6e-═2Li3N，脫氮是固氮的逆過程，據此解答。
A．根據分析，固氮時，鋰失電子作負極，陽極區發生反應Li-e-=Li+，故A正確；
B．脫氮是固氮的逆過程，釕復合電極的電極失電子發生還原反應，電極反應為：2Li3N-6e-=6Li++N2↑，故B正確；
C．硫酸鋰溶液中含有水，鋰電極會與水發生劇烈反應，則不能換成硫酸鋰溶液，故C錯誤；
D．脫氮時為電解池，陽離子向陰極移動，Li+向陰極鋰電極遷移，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)利用如圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。
②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復使用)。
(2)亞硝酸鈉是一種工業鹽，在生產、生活中應用廣泛�，F用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。
②為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請用下圖所示儀器裝置設計一個包括電解飽和食鹽水并測定電解時產生的氫氣的體積和檢驗氯氣的氧化性的實驗裝置。其中A是金屬Fe，B是石墨電極。
(1)所選儀器連接時，各接口的順序是(填各接口的代號字母)：A接______，________接______，B接________，________接________。
(2)實驗時，裝置中的石墨電極接電源的________極，所發生的電極反應式為_____________；鐵電極接電源的________極，所發生的電極反應式為___________；
此電解總反應的離子方程式為________________________________。
(3)實驗測得產生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為50.0 mL，則溶液中OH—的濃度為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.原子序數之差為2的兩種元素不可能位于同一主族
B.D-核外有36個電子 ,則元素D位于第四周期第ⅦA族
C.位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素,甲的原子序數為
,則乙的原子序數可能為
D.位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于第IIA族,原子序數為,乙位于第ⅢA族,則乙原子序數可能為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 過程①中，粗鹽的提純只涉及除雜、結晶等物理過程
B. 過程②中，工業上常用 NaOH 作為沉淀劑得到 Mg(OH)2
C. 過程③中，直接加熱蒸干 MgCl2 溶液即可得到無水 MgCl2
D. 過程④中，可以選用 Na2SO3 飽和溶液來代替 SO2 水溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時，產生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（ �。�
A. C15H27COOHB. C15H31COOH
C. C17H31COOHD. C17H33COOH
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【題目】碳、磷、硫等元素形成的單質和化合物在生活、生產中有重要的用途。
(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態中，能量由低到高的順序是___(填字母)。
A.
B.
C.
D.
(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖所示：
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___。
②1molP4S3分子中含有的孤電子對的數目為___對。
(3)科學家合成了一種陽離子“N5n+”，其結構是對稱的，5個N排成“V”形，每個N都達到8電子穩定結構，且含有2個氮氮三鍵，此后又合成了一種含有“N5n+”的化學式為“N8”的離子晶體(該晶體中每個N原子都達到了8電子穩定結構)，N8的電子式為___。(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為___。
(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，其結構如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為___。
(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對應金屬陽離子的半徑。隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高，原因是___。
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
金屬陽離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
(6)石墨的晶胞結構如圖所示。已知石墨的密度為ρg·cm-3，C-C鍵的鍵長為rcm，NA為阿伏加德羅常數的值，則石墨晶體的層間距d=___cm。
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【題目】將一塊鎂鋁合金(不含其它物質)投入到50ml的稀鹽酸溶液中，充分反應后，固體無剩余，向所得溶液中逐滴滴入cmol/LNaOH溶液時，得到沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關系：
（1）圖中B點表示沉淀的化學式為___；AB段發生反應的離子方程式為___。
（2）合金中金屬鋁的物質的量為___mol；
（3）稀鹽酸溶液的濃度為___mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質的性質。
(1)稱取兩種固體各2g，分別放入兩個試管中，分別滴入幾滴水，振蕩，測量溫度變化；繼續向各試管中滴加10mL蒸餾水，用力振蕩，待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。
① 發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結論____________。
② 同學們在兩試管中還觀察到了其它現象。其中，盛放Na2CO3的試管中出現的現象(填字母序號)_______________。
A.溶液溫度下降 B.溶液溫度升高 C.滴入酚酞后呈無色 D.滴入酚酞后呈紅色
(2)如圖所示。
①若能用裝置Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，則試管B中裝入的固體最好是____；
②若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，上述裝置能達到實驗目的的是(填裝置序號)_____；
③在氣密性良好的裝置II兩個氣球中分別放入1gNaHCO3和1gNa2CO3固體，將氣球內的固體同時倒入盛有3mL 1 mol·L-1鹽酸的試管中。反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫。下列說法正確的是__________。
A.裝NaHCO3的氣球體積較大 B.裝Na2CO3的氣球體積較大
C.生成氣體的體積均根據鹽酸計算 D.生成氣體的體積均根據固體計算
④若采用裝置Ⅲ測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數，其計算所需的數據有反應前固體樣品的總質量和_______________。
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