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精英家教網（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 
．（填字母）
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為
 
．
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該設置于
 
處，此時溶液的陰離子向
 
極（填X或鐵）移動．
分析：（1）能設計成原電池的反應通常是放熱反應，依據原電池原理可知必須是氧化還原反應；
（2）2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0，以KOH溶液為電解質溶液，設計原電池，化合價升高的在負極發生氧化反應，元素化合價降低的在正極發生還原反應，
（3）依據裝置圖X為碳棒，若保護鐵，在原電池中鐵做陽極，電解池中鐵做負極；
解答：解：（1）設計原電池需要反應發生的是氧化還原反應，原電池的反應通常是放熱反應，比較分析可知A為吸熱反應，B為復分解反應，C為放熱反應是氧化還原反應，所以C符合原電池設計原理的要求，故答案為：C．
（2）2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0，反應設計原電池，元素化合價升高的物質在負極失電子發生氧化反應，元素化合價降低的物質在原電池正極得到電子發生還原反應，依據電解質溶液是氫氧化鉀溶液，生成的二氧化碳會反應生成碳酸鉀，負極電極反應為：CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O；
故答案為：CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O；
（3）裝置圖X為碳棒，若保護鐵，在原電池中鐵做陽極，電解池中鐵做負極；置于M處形成原電池，鐵做原電池負極被腐蝕，所以K應放置N處，形成電解池，鐵做負極被保護，溶液中陰離子移向陽極碳棒X；
故答案為：N，X；
點評：本題考查原電池、電解池原理的分析應用，電極名稱判斷、電極反應書寫，原理的實質理解是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：
（1）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“強于”或“弱于”）．可證明此結論的實驗事實是
在Na2CO3溶液中加入稀硫酸，會有大量的氣泡冒出
在Na2CO3溶液中加入稀硫酸，會有大量的氣泡冒出
．
（2）原子序數比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑
；若增大化學反應速率，可向溶液中加催化劑
MnO2
MnO2
或
FeCl3
FeCl3
．
（3）在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ．又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的△H=
（3a-4b）KJ/mol
（3a-4b）KJ/mol
（注：題中所設單質均為最穩定單質）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省晉江市季延中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

某課外活動小組同學用右圖裝置進行相關的實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為          。
（2）若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為                        。在該實驗中，下列說法正確的是（填序號）      。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后（設NaCl足量）加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則有0.2 mol電子轉移
（3）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是           。
A．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H > 0
B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1)  △H < 0
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)  △H<0
（4）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。右圖中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，回答下列問題：

（4）①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為             。通過一段時間后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為           。
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為           。

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省晉江市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某課外活動小組同學用右圖裝置進行相關的實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為          。

（2）若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為                        。在該實驗中，下列說法正確的是（填序號）      。

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍

③反應一段時間后（設NaCl足量）加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則有0.2 mol電子轉移

（3）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是           。

A．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H > 0

B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1)  △H < 0

C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)  △H<0

（4）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。右圖中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，回答下列問題：

（4）①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為             。通過一段時間后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為           。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為           。

 

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