【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：2AlO
＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO
B.向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO+2MnO
+3H2O=5NO
+2Mn2++3OH-
C.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+NH
+H++SO
=BaSO4↓+NH3H2O+H2O
D.向銀氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加熱：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH+2Ag↓+H2O+3NH3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是
A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
C. Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
D. 3Cl2＋6KOH(濃)
5KCl＋KClO3＋3H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復鹽，在造紙等方面應用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質）制備明礬的實驗方案如下：
（1）試劑①應選用_____________(填代號）。
a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為____________________。
（3）溶液B中溶質的主要成分為____________________ (填化學式)。
（4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發濃縮、__________(填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示，蒸發操作中的一處錯誤是_____________。
（5）該小組在實驗完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為_____________。（已知：明礬的摩爾質量為474g·mol-1)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰，表彰他們對鋰離子電池研究的貢獻。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導電劑）中的資源，部分流程如圖：
（1）從“正極”可以回收的金屬有___________________。
（2）“堿溶”時Al箔溶解的離子方程式_________________________。
（3）“酸浸”時產生標準狀況下2.24L NO時，則被氧化的LiFePO4為_________mol。（其他雜質不與HNO3反應）
（4）實驗測得濾液②中c(Li+)＝4 mol·L-1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，則濾液③中c(CO
)＝________mol·L-1。 [Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：LiFePO4＋6C 
Li1－xFePO4＋LixC6，電池中的固體電解質可傳導Li+。放電時，正極反應式為________________________。
（6）磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定：稱取1.40g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030 mol·L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變為藍紫色，消耗重鉻酸鉀溶液40.00mL。
已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－= SnCl
＋2Fe2+
4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2= SnCl＋Hg2Cl2
6Fe2+＋Cr2O
＋14H+ = 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
①實驗中加入HgCl2飽和溶液的目的是________________________。
②磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量為_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，3—環己二酮（
）常用作醫藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1，3—環己二酮的路線。
回答下列問題：
（1）甲的分子式為 __________。
（2）丙中含有官能團的名稱是__________。
（3）反應①的反應類型是________；反應②的反應類型是_______。
（4）反應④的化學方程式_______。
（5）符合下列條件的乙的同分異構體共有______種。
①能發生銀鏡反應
②能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產生氣體22.4L（標準狀況）。
寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構體的結構簡式：________。（任意一種）
（6）設計以
（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備
（2，4—戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知由短周期元素構成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質A由甲、丙構成，B、C、D、K都是單質，反應①～⑤都是用于工業生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：
請填寫下列空白：
(1)寫出下列物質的化學式：B________，I________，J________。
(2) A的化學式是__________________。
(3)寫出下列反應的離子方程式：
①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。
②I溶于G________________________________________________________________。
(4)寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當不慎有大量Cl2擴散到周圍空間時，處在環境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質最適宜采用的是
A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3
H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的綜合利用對溫室氣體的減排以及對減緩燃料危機等具有重要意義。
（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol-1
C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH=111kJ·mol-1
該催化重整反應的ΔH=____kJ·mol-1。
（2）CH4-CO2催化重整反應通過熱力學計算可得到的圖像之一如圖。
①200—400℃時，主要發生的反應的化學方程式為___。
②當溫度高于600℃時，隨著溫度的升高C的物質的量減少，其原因是__（用文字表達）。
（3）輔助的Al-CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
電池的正極反應式：6O2+6e-=6O2-，6CO2+6O2-=3C2O
+6O2。
反應過程中O2的作用是___。電池的負極反應式為___。
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如題圖所示。
①Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，該反應的離子方程式為___。
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】300mL某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，現將此溶液分成三等份，進行如下實驗：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；
②向第二份中加足量KOH溶液并加熱，收集到氣體0.04 mol；（銨鹽與堿共熱可產生氨氣）
③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量鹽酸充分反應后，剩余沉淀2.33g。根據上述實驗，回答下列問題：
（1）實驗③中生成沉淀的離子方程式為________，沉淀溶解的離子方程式為__________。
（2）溶液中一定不存在的離子有_________。
（3）實驗①中加入AgNO3溶液，有沉淀產生，能否說明原溶液中含有Cl－?________（填“能”或“否”）理由是______________。
（4）推斷鈉離子是否存在并說明理由_________。若存在，計算其物質的量的濃度____________（若不存在，此問不作答）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
