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【題目】已知 aM2++bO2 + 4H+=cM3++dH2O，則化學計量數 c 的值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【答案】D

【解析】

試題根據質量守恒可得a=c；根據電荷守恒可得2a +4=3c，解得c=4，選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A．一定量的銅與足量的濃硝酸反應收集到的氣體體積為4.48 L（標準狀況）時生成的Cu2+數為0.1NA

B．1.2 g熔融的NaHSO4中含有0.02NA個陽離子

C．電解精煉銅時，若陰極質量增加6.4 g，則電路中轉移的電子數為0.2NA

D．在含總數為NA的NH4Cl溶液中，Cl總數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種新型高溫可充電電池(電池活性物質為Na和S)，則下列說法中正確的是

A．放電時，Na＋由石墨b向石墨a遷移

B．充電時石墨b與外接電源負極相連

C．可將裝置中的固體電解質改成NaCl溶液

D．放電時石墨b上發生的反應為：2Na＋＋xS＋2eNa2Sx

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 當滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL時，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)

B. 當pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)

C. 當滴定氨水消耗V(HCl)＝20 mL時，有：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. 滴定氫氧化鈉溶液,V(HCl)>20 mL時一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______;

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數目 D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為 0.400mol·L-1的稀鹽酸。

①容量瓶上需標有以下五項中的________。

A．溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強 E．刻度線

②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序________（用字母表示，每個字母只能用一次）；

A．用少量蒸餾水洗滌________2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。

B．用量筒準確量取濃鹽酸 ________mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻。

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入________中。

D．蓋好瓶塞，顛倒搖勻，裝瓶，貼簽。

E．改用__________加水，至_____________________________。

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度________處。

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸物質的量濃度有何影響？ （在橫線上天“偏大”、“偏小”、“無影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面__________；

b．洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中__________；

c．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水___________；

d．定容時仰視刻度線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是

A. 乙電極附近溶液的pH減小

B. 電極丁的反應式為：MnO42―― e－ === MnO4－

C. KOH溶液的質量分數：c%＞a%＞b%

D. 導線中有2 mol電子通過時，理論上有2 mol K＋移入陰極區

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等�，F以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過程如下：

(1) 酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式是_________________________。

(2) 還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42－，寫出有關的離子方程式：__________________________________________。檢驗Fe3+被完全還原的實驗操作和現象是：________________________________________________。

(3) 氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉化為沉淀而析出，寫出有關的離子方程式：_____________________________________________。

(4) 生產過程中，為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是_____。

（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

(5) 濾液B可以回收的物質有____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的敘述中，錯誤的是

A.二氧化硅可用于制造光導纖維

B.硅酸鈉溶液可用作木材防火劑

C.氧化鐵可用于紅色油漆和涂料

D.二氧化硫可用來漂白食品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下（部分產物和部分反應條件略去）：

已經：請回答下列問題：

（1）（CH3）2C=CH2的同分異構體中存在順反異構的有機物的名稱為__________。

（2）A的核磁共振氫譜除苯環上的H外，還顯示__________組峰，峰面積比為__________。

（3）D分子中含有的含氧官能團名稱是__________，E的結構簡式為__________。

（4）發生加聚反應的化學方程式為______________________________；

D和G反應生成H的化學方程式為______________________________。

（5）G的同分異構體中，同時滿足下列條件的有__________種（不包括立體異構）。

①苯的二取代物 ②與FeCl3溶液發生顯色反應 ③含“-COO-”結構

（6）參照上述合成路線，以丙烯為原料（無機試劑任選），設計制備2，3-丁二醇的合成路線______________________________。

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