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【題目】根據下列圖示所得出的結論一定錯誤的是

A.圖甲表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

B.圖乙表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導電性的變化

C.圖丙表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲線

D.圖丁表示相同溫度下，向等體積pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

【答案】C

【解析】

A. 酶為蛋白質，溫度過高，蛋白質變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，圖中能表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化，故A正確；

B. 向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過量，溶液導電性有所減弱，但不會接近0，圖象曲線變化與實際不符，故B錯誤；

C.NaOH溶液體積為0時，溶液的pH=1，此時為醋酸溶液,由于醋酸為弱酸,則0.1000molL1醋酸溶液的pH>1，圖象曲線變化與實際不符，故C錯誤；

D.pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水，稀釋時一水合氨繼續電離，則稀釋時NaOH的pH變化大，所以a表示氨水稀釋時pH的變化曲線，故D正確；

故答案選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大

B.在0.1mol/LCH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C.在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產生，再加入6mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）<Ksp（AgCl）

D.常溫下，10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鋰（）在能源、醫藥等領域有重要應用，某興趣小組制備和，流程如下：

已知：在75~80℃轉變成，80~120℃轉變成，300℃以上轉變成無水。

b.易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

c.在空氣中受熱易被氧化。

請回答：

(1)步驟II，調，為避免引入新的雜質，適宜加入的試劑為________。

(2)步驟III，包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作。

下列說法正確的是________。

A.為得到較大的晶體顆粒，宜用冰水浴快速冷卻結晶

B.為加快過濾速度，得到較干燥的晶體，可進行抽濾

C.宜用熱水洗滌

D.可在80℃鼓風干燥

(3)步驟IV，脫水方案為：將所得置入坩堝中，300℃加熱，得樣品。用沉淀滴定法分別測定所得、樣品純度，測定過程如下：稱取一定量樣品，溶解，定容于容量瓶，將容量瓶中的溶液倒入燒杯，用移液管定量移取燒杯中的溶液加入錐形瓶，調，用滴定管中的標準溶液滴定至終點，根據消耗的標準溶液體積計算，得、的純度分別為99.96%，95.38%。純度偏低。

①上述測定過程提及的下列儀器，在使用前一定不能潤洗的是________。

A.容量瓶 B.燒杯 C.錐形瓶 D.滴定管

②測定過程中使用到移液管，選出其正確操作并按序列出字母：

蒸餾水洗滌→待轉移溶液潤洗→________→_______→_______→_______→洗凈，放回管架。

a.移液管尖與錐形瓶內壁接觸，邊吹氣邊放液

b.放液完畢，停留數秒，取出移液管

c.移液管尖與錐形瓶內壁接觸，松開食指放液設備

d.洗耳球吸溶液至移液管標線以上，食指堵住管口

e.放液完畢，抖動數下，取出移液管

f.放液至凹液面最低處與移液管標線相切，按緊管口

③純度偏低，可能的主要雜質是________。

(4)步驟IV，采用改進的實驗方案（裝置如圖），可以提高純度。

①設備X的名稱是________。

②請說明采用該方案可以提高純度的理由________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是

甲 乙 丙

A.上下移動裝置甲中的銅絲可控制SO2的生成

B.裝置乙可用于收集SO2氣體

C.為確認甲中有CuSO4生成，向甲中反應后的試管中直接加水稀釋，觀察溶液顏色

D.利用裝置丙將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO4·5H2O晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質變性

B.用新制氫氧化銅懸濁液（必要時可加熱）能鑒別甲酸、乙醇、乙醛

C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和溶液，經分液除去

D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應后過濾，可除去苯中少量的苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的開關時，觀察到電流表的指針發生了偏轉。請根據如圖所示，回答下列問題：

（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應為_____。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應化學方程式為__________。

（3）當乙池中 B 極質量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀況)，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關閉合一段時間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為如圖所示的烴，下列說法中正確的是(　　)

A. 分子中處于同一直線上的碳原子最多有6個

B. 該烴苯環上的二氯代物共有13種

C. 該烴的一氯代物共有8種

D. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案及步驟。

實驗裝置圖

（1）用注射器吸取20 mL左右的________（填化學式）。

（2）按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上。經檢驗裝置不漏氣。在硬質玻璃管內加入一定量的細鐵絲，一支試管內加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。

（3）加熱硬質玻璃管內鐵絲約1 min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質玻璃管內，觀察實驗現象。硬質玻璃管內可觀察到產生__________色的煙，盛硫氰化鉀溶液的試管內顯____________。

（4）請寫出加入硫氰化鉀溶液試管中所發生反應的離子方程式：_____________________。其中，氫氧化鈉溶液的作用是______________。

（5）某同學取適量生成物溶于水得50.0mL溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝__________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。

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