Question

（7分）甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）．請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中陰極的電極反應式是________________．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，反應一段時間后：
①寫出乙池中發生的總反應的離子方程式____________________．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl₂將生成的I₂氧化．若反應的Cl₂和I₂的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為____________________．
③若乙池轉移0．02 mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200 mL，則溶液混勻后的pH＝________．

Answer 1

（1）①碳（C）　鐵（Fe） ②Cu^2＋＋2e^－===Cu
（2）①2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑ ②5Cl₂＋I₂＋6H₂O===10HCl＋2HIO₃   ③13

甲池為原電池，乙池為電解池，且甲池中Fe為負極，乙中Fe為陰極，C為陽極。
（1）均盛放CuSO₄溶液時，甲池中發生的反應為Fe＋Cu^2＋===Fe^2＋＋Cu，乙池中發生的反應為2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋4H^＋＋O₂↑。
（2）①均盛放NaCl溶液時，甲池中發生吸氧腐蝕，乙池中發生的反應為2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－，②Cl₂再氧化I₂，結合物質的量之比為5∶1，利用電子守恒即得出方程式為5Cl₂＋I₂＋6H₂O===10HCl＋2HIO₃．③2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－，因此每生成2 mol OH^－，即轉移2 mol e^－，所以n（OH^－）＝n（e^－）＝0．02 mol, c（OH^－）＝＝0．1 mol/L，所以pH＝13。