【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A.60mLB.120mLC.240mLD.360mL
【答案】B
【解析】
Cu失去的電子全部轉移給HNO3，生成了氮氧化物，而這些氮氧化物又全部將所得電子轉移給了O2，生成了HNO3，相當于Cu失去的電子全部轉移給了O2，故可以通過O2的量來計算參加反應的Cu的量，也可以計算出生成的Cu2+的量，從而計算得NaOH的體積。
Cu失去的電子全部轉移給HNO3，生成了氮氧化物，而這些氮氧化物又全部將所得電子轉移給了O2，生成了HNO3，相當于Cu失去的電子全部轉移給了O2；n(O2)=
=0.15mol，則轉移電子0.6mol，故可以有0.3mol Cu參加反應，即生成0.3mol Cu2+，則需要0.6mol NaOH形成沉淀，故V(NaOH)=
=0.12L=120mL，故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是重要的化工原料，我國主要采用接觸法生產硫酸，主要過程如下：
FeS2 
SO2 
SO3 
H2SO4
回答下列問題：
（1）基態V原子的電子排布式為________，基態Fe原子核外未成對電子數為______。
（2）組成H2SO4的元素中，電負性由大到小的順序是________，SO2分子的VSEPR模型為________。
（3）固態SO3能以無限長鏈形式存在（如圖所示）。其中S原子的雜化形式為______。長鏈結構中，連接2個S原子的O原子稱為橋氧，連接1個S原子的O原子稱為端基氧，則與S原子形成化學鍵鍵長更大的是________（填“橋氧”或“端基氧”），原因是______________。
（4）綠礬是一種重要的硫酸鹽，其組成可寫成[Fe(H2O)6]2+[SO4(H2O)]2-，水合陰離子中H2O通過氫鍵與SO42-中的O原子相聯結，按圖示畫出含氫鍵的水合陰離子：______________。
（5）一種含Fe、Cu、S三種元素的礦物晶胞如圖所示，屬于四方晶系（晶胞底面為正方形）。S2-的配位數為______。若晶胞的底面邊長為a pm，高為b pm，晶體密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為____________（寫出表達式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+133kJ/mol
②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44 kJ/mol
寫出在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為___。
Ⅱ．脫碳：
（1）向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當的催化劑作用下，發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l) +H2O(l)。
下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是___。
A．混合氣體的平均式量保持不變 B．CO2和H2的體積分數保持不變
C．CO2和H2的轉化率相等 D．混合氣體的密度保持不變
E．1 molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂
（2）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，發生反應CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)反應達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與n(H2)/n(CO)的關系如圖所示。
①當起始n(H2)/n(CO)=2，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.4，則0～5min內平均反應速率v(H2)=____。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將____（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當起始n(H2)/n(CO)=3.5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的___點（選填“D”、“E”或“F”）。
（3）已知反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數K值與溫度的關系如表所示。830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB，10s時達到平衡。
溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
該反應是____反應(填“吸熱反應”或“放熱反應”)；反應初始至平，A的平均反應速率v(A)＝_____。達到平衡后，B的轉化率為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列填空
（1）
的系統命名____。
（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯的結構簡式：___。
（3）
的鍵線式：____。
（4）C4H10O的同分異構體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結構簡式為____。
（5）有機物二苯甲烷
中，該分子中有__種不同化學環境的H原子。
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【題目】(1)根據反應
，回答下列問題：
①用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：______。
②該反應中______元素被還原，______元素被氧化。
③在該反應中,若有
電子發生轉移，在標準狀況下，可生成
的體積為_____L。
(2)配平化學方程式且回答下列問題：
①______ 
______
___
_____
___ Cl2 ___H2O
②若生成
,則被氧化的HCl是_________mol，
(3)已知反應：2H2S+H2SO3=2H2O +3S，若氧化產物比還原產物多
，則同時會生成水的質量為 ______ g。
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【題目】白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如圖：
回答下列問題：
(1)B 的化學名稱是_______；G 中含有的官能團名稱是_________。
(2)反應I的反應類型為____________。
(3)D 的結構簡式是______________。
(4)B的芳香類同分異構體中可以發生水解的結構簡式為_____________；該有機物在 NaOH溶液作用下完全水解的化學反應方程式為______________。
(5)據已有知識并結合相關信息，寫出以 
和 CH3OH 為原料制備 
的合成路線流程圖______________(無機試劑任用)。 (已知 RCN
RCOOH)合成路線流程圖如下： (甲
乙……目標產物)
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【題目】環己烯是重要的有機合成原料，常用作高辛烷值汽油穩定劑。其實驗室制備流程如下：
請回答下列問題：
(1)實驗室用FeCl3 溶液制備 FeCl3·6H2O 的方法是__________。
(2)操作 1 的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。
①儀器B的作用為_________。
②燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為_______
(3)濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇 FeCl3·6H2O 而不用濃硫酸的原因為________(填選項)。
A.濃硫酸易使原料碳化并產生 SO2
B.FeCl3·6H2O 污染小、可循環使用，符合綠色化學理念
C.同等條件下，用 FeCl3·6H2O 比濃硫酸的平衡轉化率高
(4)操作2用到的玻璃儀器是____________。
(5)環己烯含量的測定：在一定條件下，向 a g 環己烯樣品中加入定量制得的b mol Br2， 與環己烯充分反應后，剩余的 Br2 與 足 量 KI 作用生成 I2 ，用 c molL-1 的 Na2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗 Na2S2O3 標準溶液 v ml(以上數據均已扣除干擾因素)。測定過程中，發生的反應如下：
①
+Br2→
② Br2+ KI=I2 + 2KBr
③ I2 + 2Na2S2O3=2 NaI+ Na2S4O6
滴定所用指示劑為_____________________ ；樣品中環己烯的質量分數為_________________(用字母表示)。
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【題目】氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題：
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應：
①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O
2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2
（1）其中不屬于氧化還原反應的是____________（填編號）
（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是___________（填編號）；水只作還原
劑的反應是___________（填編號）；水既作氧化劑,又作還原劑是_________（填編號）；水既不作氧化劑，又不作還原劑是___________（填編號）。
（3）根據你的理解,氧化還原反應的特征是_____。
A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失
C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？______（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是_________，氧化產物是________，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質的量之比是______；如果3mol的NO2完全反應，應轉移____________個電子。
（Ⅱ）現有以下物質：（填序號）
① 銅 ② CO2 ③ 水 ④ CaCO3固體 ⑤ 蔗糖
以上物質中能導電的是______________，以上物質中屬于電解質的是____________，以上物質中屬于非電解質的________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關系如下圖所示，試回答：
(1)a點之前的反應的離子方程式為________________。
(2)a點到b點之間的反應的離子方程式是________________、________________。
(3)c點二氧化碳體積是________L。
(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量之比為____________。
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