Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍
Y	Y的基態原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
A	Z存在質量數為23，中字數為12的核素
W	W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W的原子結構示意圖為________。
（2）X的電負性比Y的____________(填“大”或“小”);X 和Y的氣態氫化物中，較穩定的是______________（寫化學式）。
（3）寫出Z₂Y₂與XY₂反應的化學方程式：________________.
（4）在Ｘ的原子和氫原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：____________。氫元素，X、Y的原子也可共同形成多種分子和幾鐘常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式：_______________。

Answer 1

⑴  ⑵小   H₂O  ⑶2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
⑷ 丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等）  
CH₃COOH＋HCO₃^-===CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑(其他合理答案也給分)

解析試題分析：X的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍，則X是碳元素。Y的基態原子最外層電子排布式為：nsⁿnpⁿ⁺²，其中n＝2，則Y應該是氧元素。Z存在質量數為23，中字數為12的核素，則質子數＝23－12＝11，即A是鈉元素。W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所以W是鐵元素。
（1）鐵是26號元素，則其原子結構示意圖為。
（2）非金屬性越強，電負性越大，所以碳元素的電負性小于氧元素的電負性。非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，所以水的穩定性強于甲烷的穩定性。
（3）過氧化鈉和CO₂反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂。
（4）在碳氫化合物中，如果核磁共振氫譜顯示兩種氫，則可以是丙烷或丙炔或2－甲基丙烯或1,2,4,5－四甲基苯等。氫元素，X、Y的原子也可共同形成多種分子和幾鐘常見無機陰離子，其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式可以是CH₃COOH＋HCO₃^-===CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑。
考點：考查核外電子排布、元素周期表的結構、元素周期律的應用以及化學用語的書寫等
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的應試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。