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【題目】化學與人類生產生活、社會可持續發展密切相關，下列說法不正確的是

A.利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能

B.醫院里的血液透析利用了膠體的性質

C.“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料

D.二氧化硫是一種有毒物質，不能添加到任何食品中

【答案】D

【解析】

A. 利用高純度的硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能，故A正確；

B. 血液透析原理即為滲析原理，涉及膠體性質，故B正確；

C. “天宮一號”中使用的碳纖維，碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，故C正確；

D. 二氧化硫具有還原性，常用途葡萄酒的抗氧劑，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對反應類型的判斷不正確的是

A. CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H20 氧化反應

B. 聚合反應

C. 取代反應

D. 消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷是有機合成中的重要原料。實驗室制備溴乙烷(C2H5Br，沸點38.4℃)的裝置如圖所示，其實驗步驟為：①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；②向儀器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%濃硫酸，然后加入適量溴化鈉和幾粒碎瓷片；③在45~50℃加熱2h,使其充分反應。回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是________。

(2)在大燒杯中加入冰水的目的是________。

(3)加入碎瓷片的作用是________。

(4)為了更好的控制溫度，選擇常用的加熱方式為________。

(5)反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體分子式為________，生成的無色刺激性氣味氣體的分子式為________。

(6)U形管內可觀察到的現象是_____________。

(7)反應結束后，U形管內粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可以選擇下列試劑中的________(填序號)。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．苯

(8)檢驗溴乙烷中溴元素的實驗步驟是：取少量溴乙烷于試管中，加入NaOH溶液，加熱煮沸一段時間，冷卻，________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）

A. 92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數為3NA

B. 71g氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3 NA

C. 0．5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的數目為NA

D. 1 mol Mg與足量的O2或N2反應生成MgO或Mg3N2時，失去的電子數均為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

B. Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

C. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣與強堿反應得離子方程式_______________________________，操作Ⅱ的名稱是_______________________。

（2）步驟②、③的變化過程表示為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機層）2RAn（有機層）+nH2SO4（水層，X試劑為__________（寫化學式）。

（3）按要求完成下列方程式。④的離子方程式為__________________，其中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為_____________，若有245gKClO3參與反應時，轉移的電子數目為__________。加氨水調節pH過程中涉及的離子方程式為：__________________________________。

（4）該工藝流程中可以循環利用的物質有_________________和_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：

已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發煙”。③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

（1）裝置A中發生反應的離子方程式為_________________________________。

（2）裝置B中的除雜試劑為___________________（填名稱），若缺少裝置C，會導致裝置D中SO2與Cl2還可能發生反應的化學方程式為_________________________。

（3）儀器D的名稱為__________________，E中冷凝水的的出口是____________(填“a”或“b”)，F的作用除了防止空氣中水蒸氣進入D裝置內之外，還可以__________________________________。

（4）當裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標準狀況)時，最終得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為___________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有________(填序號)。

①加熱三頸燒瓶 ②控制氣流速率，宜慢不宜快 ③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫 ④先通冷凝水，再通氣

（5）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分離產物的方法是________。

A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列由乙烯推測丙烯的結構或性質中，正確的是

A. 分子中所有原子都在同一平面上 B. 不能發生氧化反應

C. 與HCl加成只生成一種產物 D. 能發生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用于解釋事實的化學用語中，不正確的是

A. Na2S溶液顯堿性:S2-+2H2OH2S+2OH-

B. K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O

D. 紅熱木炭遇濃硫酸產生刺激性氣味氣體:2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

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