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【題目】在相同溫度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸與10mL 1mol·L－1的醋酸相比較，下列說法正確的是( )

A.發生中和反應時所需NaOH的量前者大于后者

B.前者的電離程度小于后者

C.所含H＋的物質的量前者大于后者

D.所含CH3COOH的物質的量前者大于后者

【答案】C

【解析】

A．兩種溶液所含溶質物質的量相等，故發生中和反應時所需NaOH的量相同，故A錯誤；

B．前者濃度小，CH3COOH的電離程度前者大于后者，故B錯誤；

C．前者電離程度大于后者，所含H＋的物質的量大于后者，故C正確；

D．前者濃度小，CH3COOH的電離程度大，所含CH3COOH的物質的量前者小于后者，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據中央電視臺每周質量報告報道．北京市場上銷售的一部分標稱是白洋淀特產的“紅心鴨蛋”含偶氮染料“蘇丹紅Ⅳ號”，國際癌癥研究機構將其列為三類致癌物．“蘇丹紅Ⅳ號”的結構簡式如圖．下列關于“蘇丹紅Ⅳ號”說法正確的是（ ）

A.屬于芳香烴
B.屬于苯的同系物
C.屬于氨基酸
D.能發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量121kJ，且氫氣中1mol H-H鍵完全斷裂時需要吸收能量436kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出能量463kJ。則氧氣中1mo O=O鍵斷裂時吸收的能量為( )

A. 920 kJB. 557 kJC. 496 kJD. 188 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入 ， 目的是 ．
（2）反應中加入過量的乙醇，目的是 ．
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產率，其原因是 ．
（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖是分離操作步驟流程圖．請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法．

試劑a是 ， 試劑b是；分離方法①是 ， 分離方法②是 ， 分離方法③是 ．
（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用玻璃棒分別蘸取下列各項中的兩種濃溶液，將玻璃棒的下端相互靠近，沒有白煙生成的是(　　)

A. 濃氨水和濃硝酸B. 濃氨水和濃鹽酸

C. 濃氨水和濃硫酸D. 濃氨水和濃醋酸

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【題目】【化學﹣﹣選修5有機化學基礎】
帶有支鏈的某烴A的分子式為C6H14 ， 若烴A的一氯取代物只有3種，分別是B，C，D，且有如圖的轉化．請回答下列問題：

（1）C的名稱為 ， G中含有的官能團的名稱是 ．
（2）0.1mol該烴A完全燃燒的產物被堿石灰完全吸收，堿石灰的質量增加 ．
（3）寫出下列反應的類型：②；③ ．
（4）寫出D→E的化學方程式 ．
（5）H的同分異構體中符合下列條件的共有種．
①屬于酯類化合物；②水解產物含有相同數目的碳原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意解答
（1）某同學為探究元素周期表中同周期元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗． （i）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多．
（ii）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為 ．
（2）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（i）干燥管D的作用是 ．
（ii）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現象，即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（iii）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制100mL0.2mol·L－1　NaCl溶液，不會用到下列儀器中的哪一種

A. 分液漏斗 B. 燒杯 C. 玻璃棒 D. 100mL容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組依據反應AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O設計如圖1，電池，探究pH對AsO43﹣氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關系如圖2．下列有關敘述錯誤的是（ ）
A.c點時，正極的電極反應為ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2O
B.b點時，反應處于化學平衡狀態
C.a點時，鹽橋中K+向左移動
D.pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43﹣

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