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【題目】

香料E的合成路線如下:

(l) B的化學名稱是____。D中官能團的名稱為_____。

(2)C和D生成E的反應類型為____.E的結構簡式為______。

(3)1molB與足量銀氨溶液反應生成____g Ag;A的核磁共振氫譜有_____個峰。

(4)同時滿足下列條件的C的同分異構體有______種(不含立體異構)。

①遇FeC13溶液發生顯色反應 ②能發生銀鏡反應

用D合成一種催眠藥I的合成路線如下:

(5)D生成F的化學方程式為______________

(6)以乙炔和甲醛為起始原料。選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系.箭頭上注明試劑和反應條件)__________

【答案】 苯甲醛 羥基 酯化反應(或取代反應) 216 4 3

【解析】甲苯光照時與氯氣發生側鏈取代生成A,A,由于兩個羥基連在同一個碳原子上會自動脫水生成羰基,因此A在氫氧化鈉溶液中水解生成B,B,B發生銀鏡反應生成CC為苯甲酸,苯甲酸與環己醇發生酯化反應生成E,E

(1)根據上述分析,B,化學名稱為苯甲醛。D為環己醇,官能團為羥基,故答案為:苯甲醛;羥基;

(2)C(苯甲酸)D(環己醇)發生酯化反應生成E,E的結構簡式為,故答案為:酯化反應(或取代反應);

(3)1molB()與足量銀氨溶液反應生成2mol銀,質量為216gA()中有4中氫原子,核磁共振氫譜有4個峰,故答案為:2164;

(4) C為苯甲酸,①遇FeC13溶液發生顯色反應,說明結構中含有酚羥基;②能發生銀鏡反應,說明結構中含有醛基,滿足條件的C的同分異構體為苯環上含有羥基和醛基2個側鏈,有3種結構,故答案為:3;

(5)D(環己醇)發生催化氧化生成F,生成F的化學方程式為,故答案為:

(6)以乙炔和甲醛原料合成。根據上述流程圖,合成,可以首先合成,可以根據信息,由與甲醛合成,因此合成路線為,故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO以及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下:(用于沉淀的試劑稍過量)

稱取粗鹽濾液 精鹽

(1)第①步中,操作A________,第⑤步中,操作B________

(2)第④步中,寫出相應的化學方程式(假設粗鹽溶液中Ca2的主要存在形式為CaCl2)_______

(3)若先用鹽酸調pH再過濾,將對實驗結果產生影響,其原因是__________________。

(4)判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種應用廣泛的化工產品,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體,汽車安全氣囊等;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.實驗室制備NaN3

水合肼(N2H4·H2O) 與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在氫氧化鈉存在下制備NaN3,其反應裝置如圖所示:

已知:2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O; NaN3無色無味,微溶于醇、溶于水

(1)N2H4的電子式為_______________;NaN3晶體中陰離子與陽離子個數比為______________。

(2)裝置中多孔球泡的作用是___________________。

(3)錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時可以反應生成疊氮酸鈉、甲醇等物質,寫出該反應的化學方程式_______________________________

Ⅱ.回收甲醇

將制備反應后所得混合溶液加入燒瓶中,按照下圖所示裝置進行減壓蒸餾。

已知:

物質

CH3OH

N2H4

NaN3

沸點/℃

64.7

113.5

300

NaN3在40℃時分解

(4)實驗時冷凝管中冷卻水要“b進a出”原因是______________________。

(5)甲醇回收時需用減壓蒸餾的原因是________________________

(6)下列有關毛細管的作用說法正確的是_______________。

A.平衡圓底燒瓶內外壓 B.作為氣化中心,使蒸餾平穩

C.避免液體過熱而暴沸 D.冷凝回流作用

Ⅲ.產品提取及純度測定

將蒸餾后所得母液降溫結晶,過濾得NaN3濕品;再用去離子水重結晶得NaN3產品并用碘量法測定產品純度。取產品6.50g加入足量去離子水中溶解,并加入適量稀硫酸酸化;向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液,溶液呈紫紅色;再加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液;其后用0.100mol·L-lNa2S2O3標準溶液滴定所產生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。

(7)實驗所得產品的純度為______________________

已知:①產品中雜質不參與反應;

②測定過程中發生的反應:

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑;

10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2;

I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,不正確的是(

A.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

B.離子化合物中可能含有非極性鍵

C.共價化合物中肯定不含有離子鍵

D.化學變化過程,一定會破壞舊的化學鍵,同時形成新的化學鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃,沸點103℃?捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結構如圖所示。

(1)基態Fe原子的價電子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩定結構,CO分子的結構式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________

(4)關于Fe(CO)5,下列說法正確的是______。

A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數為_______________

③γ-Fe晶胞的邊長為apm,則γ-Fe單質的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數的值,列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學式中只能表示一種物質的是 ( )

A. C3H7OH B. CH2O C. C2H6O D. C3H6O2

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【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,選擇A、B、C 3種試劑,按圖中的實驗步驟進行操作:

(1)3種試劑的化學式:A______,B______,C______。

(2)加過量A的原因是___________________________________________________________,有關反應的化學方程式為________________________________________________________________。

(3)加過量B的原因是______________________________________________________,有關反應的化學方程式為_____________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中不正確的是()

A. 若由CO2O2組成的混合物中共有NA個分子,則其中的氧原子數為2NA

B. 壓強為1.01×105Pa時,48g O2O3的混合物中含有的原子數為3NA

C. 常溫下,8 g NH4NO3所含的氮原子數為0.1NA

D. 1.7 g H2O2中含有的電子數為0.9NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成,下列說法不正確的是

A.O2O3互為同素異形體

B.同溫同壓下,等體積的O2O3具有相同的原子數

C.O2O3的相互轉化是化學變化

D.氧氣比臭氧穩定

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