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(10分)某化學研究性學習小組通過分組實驗來探究鹽酸與醋酸電離程度的差異，探究過程如下表：

(1)、若甲、乙兩組同學用pH試紙測溶液的pH時，均先用蒸餾水潤濕pH試紙后再分別測定鹽酸、醋酸、醋酸鈉、氯化鈉4種溶液的pH值，這種操作會導致上述所測的三種溶液的pH值出現偏差，不會出現偏差的溶液是 ：            ，測得溶液pH＞7的有：     。
(2)、丙組實驗中的兩種溶液反應后，收集到的氣體體積＿＿(填“相等”或“不相等”)。
(3)、以上3組實驗中能證明醋酸是弱酸的是：＿     及 丙 組(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能證明鹽酸是強酸的是＿＿組。
(每空2分，共10分) (1)、氯化鈉    CH3COONa(2)、相等    (3)、甲、乙    乙
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（ ）
A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小
B．溫度下降10oC，兩溶液的pH均不變
C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
D．用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH-）增大，應加入  (    )
A．氯化銨固體B．硫酸C．NaOH固體D．大量水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)寫出泡沫滅火器反應原理（用離子方程式表示）：                   。
（3）醫院里用HgCl2的稀溶液作手術刀的消毒劑。HgCl2熔融時不導電，熔點低。HgS難溶于水和稀的強酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中。試推測HgCl2是       化合物（填“離子”或“共價”），是       電解質（填“強”或“弱”）。
（4）水是一種極弱的電解質，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發生電離，n的值是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）從H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五種離子中恰當地組成電解質，按下列要求進行電解：
（1）以石墨為電極進行電解，使電解質質量減少，水質量不變，可采用的電解質有__________
（2）以石墨為電極進行電解，使電解質質量不變，水質量減少，可采用的電解質有_________（3）以石墨為電極進行電解，使電解質和水的質量都減少，可采用的電解質有          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和,它在水中結合水分子電離出來的OH-使B原子最外層電子達到飽和，電離過程如下圖所示。下列表述正確的是（  ）
A．硼酸加入水中抑制水的電離B．硼酸是三元酸
C．硼酸與強堿在溶液中反應：H3BO3+OH－→ [B(OH)4]－D．硼酸是兩性化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知K2HPO4溶液中水解程度大于電離程度，對于平衡HPO42-+H2O  H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三種離子濃度均減少，可采用的方法是（   ）
A．加水B．加熱C．加消石灰D．加AgNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是
①自來水②0.5 mol·L－1鹽酸�、�0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
A．①②B．②④C．③④D．②③[

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 （    ）
A．某電解質溶于水后，其導電能力不強，則此電解質必定是弱電解質
B．SO溶于水后，所得溶液導電性很好，故SO是強電解質
C．共價化合物都是弱電解質
D．弱電解質溶液中，同時存在著電解質電離出來的離子及未電離的分子

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