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某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

　　　　圖1　　　　　　　　　圖2
(1)比較兩實驗裝置,圖2裝置的優點是:
①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環境;
②　。(2)導氣管e有兩個主要作用:一是在反應過程中,因導管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而污染環境;二是　。(3)能說明有SO2氣體產生的實驗現象是　。(4)反應一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:
A．稀HCl溶液B．稀H2SO4溶液
C．KSCN溶液D．KMnO4溶液
E.NaOH溶液    F.淀粉KI溶液
G.H2O2溶液
驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的　　　(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的　　　,根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。反應的離子方程式是　　　　　　　　　,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。驗證III:步驟1.取試樣,滴加少量的　　　(填試劑序號),溶液的顏色變　　　色,則試樣中含有Fe3+。步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的　　　　(填試劑序號),觀察到的現象為　　　　,則試樣中含有Fe2+。(1)便于控制反應的進行
(2)停止加熱時,防止倒吸或平衡壓強(凡答案合理均可)
(3)品紅溶液褪色
(4)驗證Ⅱ: C　G　H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O
驗證III:C(或F)　紅(或藍)
D　紫色褪去或變淺
(1)圖2裝置除多了一個吸收裝置外,還有一根可抽動的鐵絲,抓住不同點進行分析即可;(4)驗證Ⅱ首先加入KCSN溶液,驗證溶液中無Fe3+,然后再加入氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+,進行鑒別,因為KMnO4溶液有顏色,所以不能作為此反應的氧化劑;驗證III首先加入KCSN溶液驗證溶液中有Fe3+,然后再驗證溶液中的Fe2+,因為原溶液中有Fe3+,所以不能用把Fe2+氧化為Fe3+,滴加KCSN溶液進行鑒別的方法,所以只能用KMnO4溶液鑒別。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（本題共14分）
硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業上有廣泛的應用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。
完成下列計算：
(1)焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為________mol/。
(2)若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計算，250g質量分數為98%的硫酸能吸收多少g水？
(3)硫鐵礦是工業上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2   4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2
若48mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比。
(4)用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環境，是一種很有發展前途的制備硫酸的方法。
硫化氫體積分數為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產物氣體中SO2體積分數（水是氣體）。（已知空氣組成：N2體積分數0.79、O2體積分數0.21）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：
操作
現象
取4g漂粉精固體，加入100mL水
部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH
pH試紙先變藍（約為12），后褪色

液面上方出現白霧；
稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；
稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是         。
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是         。
（3）向水中持續通入SO2，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。
① 實驗a目的是      。
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是        。
（4）現象ii中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是      。
（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是     。
②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因：        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯誤的是
A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
B．吸收塔中發生的反應有SO2+H2OH2SO3
C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為SO42-
D．經稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色
B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
C．紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色
D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
(1)有人提出了一種利用氯堿工業產品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。
(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環利用。
①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式：                                    。
②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式：                              。
③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式：                                     。
(2)還有學者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42-而實現SO2的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO42-的轉化率。

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是       。(填寫序號)
A．碘的淀粉溶液B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氫氧化鈉溶液D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中SO2氧化成SO的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據有                  、                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“飄塵”是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小(直徑小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮數小時甚至數年)，它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會轉化為SO3，使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是(　　)。
A．氯氣除雜過程中通入濃硫酸中
B．濃硫酸與木炭共熱
C．乙酸乙酯與稀硫酸共熱
D．濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有如下轉化關系(其他產物及反應所需條件均已略去)。

以下推斷錯誤的是(　　)
A．當X是鹽酸時，則F是稀硝酸
B．當X是氫氧化鈉時，則F是稀硝酸
C．當X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應可能有白煙現象
D．當X是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。
（1）反應I的化學方程式為：                                    。
（2）“灼燒”時發生反應的化學方程式：                                    。
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：                         。
（4）副產品X的化學式是                   。
（5）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為             。檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是                  （填編號）
①酸性高錳酸鉀；②品紅溶液；③澄清石灰水；④飽和碳酸氫鈉溶液；⑤NaOH；⑥稀硫酸

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