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【題目】當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是

A.水B.Fe(OH)3膠體C.蔗糖溶液D.FeCl3溶液

【答案】B

【解析】

A、膠體是混合物，而蒸餾水是純凈物，不屬于膠體，不能產生丁達爾效應，選項A錯誤；

B．Fe(OH)3膠體能產生丁達爾效應，選項B正確；

C．蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，選項C錯誤；

D．FeCl3溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：RCH2COOHRCHClCOOH、。

Ⅰ．冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

（1）A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2（標準狀況），A的分子式為__________。

（2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式：__________。

（3）B是氯代羧酸，其核磁共振譜有兩個峰，寫出B→C的反應方程式：__________。

（4）C+E→F的反應類型為__________。

（5）寫出A和F的結構簡式：A．__________；F．__________。

（6）D的苯環上有兩種氫，它所含官能團的名稱為__________；寫出a、b所代表的試劑：a．__________；b．__________。

Ⅱ．（7）有機物H的分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性H有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成H的路線流程圖（其他原料任選）。_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結構式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說法正確的是（ ）

A. A分子中所有原子都在同一平面內

B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個數之比為10：1

C. 所含C、N均為sp2雜化

D. A與O2反應生成CO2、N2、H2O的物質的量之比為1：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物能通過相應單質直接化合而成的是（ ）

A.FeCl2B.CuSC.Na2O2D.SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用60 g乙酸和46 g乙醇反應，如果實際產率是理論產率的一半，則可得到的乙酸乙酯的質量是( )

A. 29.5gB. 44 gC. 74.8 gD. 88 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)＋Q，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A. Q>0

B. 600 K時，Y點甲醇的v(正)<v(逆)

C. 從Y點到Z點可通過增大壓強實現

D. 從Y點到X點可通過使用催化劑實現

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎘鎳可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判斷錯誤的是：（ ）

A．放電時，Cd作負極

B．放電時，NiO(OH)作負極

C．電解質溶液為堿性溶液

D．放電時，負極反應為Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃下，現有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液。

（1）則0.1 mol·L-1一元弱酸HA的電離平衡常數表達式Ka=______________。

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為____________。

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為_________；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數值變大的是__________。

①c(H+) ② 電離度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

（5）實驗室在配制溶液時，一些物質存在水解的情況，在配制Al2（SO4）3溶液時，Al3+也存在水解，請書寫水解離子方程式__________，為了防止Al2（SO4）3發生水解，可加入少量的__________．

（6）已知25 ℃，碳酸的電離平衡常數Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，則該溫度下NaHCO3的水解平衡常數Kh=_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。

裝置

現象

電解一段時間時，陽極石墨表面產生氣體，陰極石墨上附著紅色物質，溶液由藍色變為綠色

（1）甲認為電解過程中陽極產生的_________是溶液變綠的原因，寫出產生該物質的電極反應式：_________________________。

（2）乙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對溶液變色現象繼續探究。

裝置

現象

電解相同時間時，陽極石墨表面產生氣泡，溶液仍為藍色；陰極石墨上附著紅色物質，溶液由藍色變為綠色；

乙通過對現象分析證實了甲的觀點不是溶液變綠的主要原因。乙否定甲的依據是______________。

（3）乙繼續查閱資料：

i. 電解CuCl2溶液時可能產生[CuCl2]--，[CuCl2]- 摻雜Cu2+ 后呈黃色

ii. 稀釋含[CuCl2]- 的溶液生成CuCl白色沉淀,據此乙認為：電解過程中，產生[CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。

乙進行如下實驗：

a．取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。

b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含[CuCl2]＿的黃色溶液。

c. 冷卻后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。

① a的目的是__________________________________________。

② 寫出b中生成[CuCl2]- 的離子方程式：____________________________________________。

③ 補充c中必要的操作及現象：____________________________________________。

乙據此得出結論：電解時陰極附近生成[CuCl2]- 是導致溶液變綠的原因。

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