【題目】25 ℃時，下列說法正確的是（ �。�
A.0.1 mol·L－1 （NH4）2SO4溶液中c（
）<c（
）
B.0.02 mol·L－1氨水和0.01 mol·L－1氨水中的c（OH－）之比是2∶1
C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH＝7，此時混合液中c（Na＋）>c（CH3COO－）
D.向0.1 mol·L－1 NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH＝5，此時混合液中c（Na＋）＝c（
）（不考慮酸的揮發與分解）
【答案】D
【解析】
A. NH4+雖然會發生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)>c(SO42)，故A錯誤；
B. 相同條件下，弱電解質的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02 mol·L－1氨水和0.01 mol·L－1氨水中的c(OH－)之比小于2∶1，故B錯誤；
C. 依據電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，混合后溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，可推出c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故C錯誤；
D. NaNO3是強酸強堿鹽，Na＋和NO3均不發生水解，NaNO3溶液也不與鹽酸發生反應，根據物料守恒可得c(Na＋)＝c(NO3)，故D正確。
綜上所述，答案為D。
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【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體
的一種方案如下：
下列說法不正確的是
A.濾渣A的主要成分是
B.“合成”反應要控制溫，溫度過高，產率會降低
C.“系列操作”包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等
D.相同條件下，
凈水能力比
強
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【題目】常溫下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列說法錯誤的是（ ）
A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線
B.升高溫度，曲線Ⅱ上的c點可沿虛線平移至d點
C.常溫下，反應MnS(s)+Fe2+(aq)
FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數K≈4×104
D.向b點溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由b點沿工線向a點方向移動
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【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術。請回答下列問題：
（1）質子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。
已知：C（s）＋
O2（g）=CO（g）ΔH1＝－110.35kJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
H2O（l）=H2O（g）ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1
①則反應C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g） ΔH4＝__________。
②某實驗小組在實驗室模擬反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），其平衡常數表達式為K＝_______。一定溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器（固體所占體積忽略不計）中通入0.8molH2O，6min時生成0.7gH2，則6min內以CO表示的平均反應速率為________（保留3位有效數字）。
（2）燃料氣（流速為1800mL·min－1；體積分數為50%H2，0.98%CO，1.64%O2，47.38%N2）中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優先氧化而脫除。
①160℃、CuO/CeO2作催化劑時，CO優先氧化的化學方程式為__________。
②CeO2可由草酸鈰[Ce2（C2O4）3]隔絕空氣灼燒制得，同時生成兩種氣體，則發生反應的化學方程式為____________。
③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優先氧化的轉化率隨溫度的變化如下圖所示。
加入________（填酸的化學式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好。溫度為120℃，催化劑為CuO/CeO2HIO3時，反應0.5h后CO的體積為______mL。
（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，采用惰性電極電解制備LiOH的裝置如下圖所示。
①通電后，Li＋通過陽離子交換膜向________（填“M”或“N”）極區遷移。
②電極N產生的氣體a通入淀粉－KI溶液，溶液變藍，持續一段時間后，藍色可逐漸褪去。據此寫出電極N的電極反應式：___________；藍色逐漸褪去是因為溶液中逐漸生成HIO3，寫出此反應的化學方程式：_______。
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【題目】下列物質既能發生消去反應，又能發生水解反應的是 （ ）
A．一氯甲烷 B． 1—溴—2—甲基丙烷
C．1—氯—2，2—二甲基丙烷 D．3—氯—2，2，4，4—四甲基戊烷
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【題目】納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下：
①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65℃，先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分攪拌；
②將含水20％的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；
③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。
已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩定，易脫水生成TiO2，回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是_______，冷凝管的作用是________。
(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應的速率，其原理可能是________(填標號)。
a.增加反應的焓變 b.增大反應的活化能
c.減小反應的焓變 d.降低反應的活化能
制備過程中，減慢水解反應速率的措施還有________。
(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學方程式為________。下圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是________(填標號)。
(4)測定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000 g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000 mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00 mL(已知：Ti3+ ＋Fe3+＋H2O=TiO2+ ＋Fe2+ ＋2H＋)。
①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2＋外，另一個作用是________________。
②滴定時所用的指示劑為____________(填標號)
a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液
③樣品中TiO2的質量分數為________%。
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【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.打開汽水瓶．有氣泡從溶液中冒出
B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.合成氨工業采用高壓條件
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【題目】Ti及其化合物在航天工業上有重要的應用，回答下列問題：
（1）基態Ti原子的價電子排布式為_______，基態Ti原子核外存在_______對自旋相反的電子。
（2）TiCl4熔點為23℃，沸點為136℃，TiCl4晶體屬于_______晶體。TiCl4可由TiO2與COCl2在一定條件下反應得到，反應的化學方程式為_______，COCl2中共價鍵類型為_______，C原子的雜化軌道類型是_______，與COCl2互為等電子體的分子為_______。C、O、Cl的電負性由小到大的順序為_______。
（3）金紅石型TiO2晶胞如圖，如果晶胞的邊長為apm，則它的密度為_______g/cm3（列出計算式即可）。
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【題目】糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志，長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6），下列說法不正確的是___（填序號）；
A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖
B．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為C6（H2O）6，則每個葡萄糖分子中含6個H2O
C．葡萄糖可用于制鏡工業
D．淀粉水解的最終產物是葡萄糖
（2）含糖類豐富的農產品通過發酵法可以制取乙醇，但隨著石油化工的發展，工業上主要是以乙烯為原料，在加熱、加壓和有催化劑存在的條件下跟水反應生成乙醇，這種方法叫做乙烯水化法，試寫出該反應的化學方程式：___，該反應的反應類型是____；
（3）今有有機物A，B，分子式不同，均可能含C，H，O元素中的兩種或三種，如果將A，B不論以何種比例混合，只要物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質的量也不變，若A是甲烷，則符合上述條件的有機物B中分子量最小的是___（寫化學式），并寫出分子量最小的含有﹣CH3（甲基）的B的兩種同分異構體的結構簡式____、____；
（4）分析下表所列數據，可以得出的結論是（寫出2條即可）____。
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