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【題目】將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物質的量濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比（ ）

A.3︰2B.1︰2C.2︰1D.2︰3

【答案】D

【解析】

將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，發生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+；完全反應后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物質的量濃度相等，則n(Fe3+)=n(Fe2+)，假設反應后n(Fe2+)=3mol，則反應的n(Fe3+)=2mol，溶液中未反應的n(Fe3+)=3mol，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比2:3，故選項D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴A在一定條件下可以按下圖進行反應

已知D為 ，F1和F2互為同分異構體，G1和G2互為同分異構體。請填空：

（1）Ａ的結構簡式是___________________。

（2）框圖中屬于取代反應的是(填數字代號)_______，框圖中屬于加成反應的是 _______________

（3）寫出D→E的方程式__________________________________.

（4）G1的結構簡式是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于非電解質的是（ ）

A.二氧化碳B.硫酸銨固體C.水D.氫氧化鉀溶液

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【題目】在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）

A.Mg2＋、SO42－、K ＋、Cl－B.Na＋ 、NH4＋ 、NO3－、MnO4－

C.K ＋ 、Cu2＋ 、Cl－、Br－D.Ba2＋ 、Na＋ 、NO3－、CO32－

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【題目】下列變化中，必須加入氧化劑才能發生的是（ ）

A.SO2→SB.SO32－→SO2C.I－→I2D.KClO3 →O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體(惟一還原產物)的體積及所得剩余物的質量記錄如下(所有體積均在標準狀況下測定)：

實驗序號

A

B

C

D

E

硝酸溶液體積

100ml

200 mL

300 mL

400 mL

500 mL

剩余固體的質量

17.2 g

8g

0 g

0 g

0 g

氣體體積

2.24 L

4.48 L

6.72L

7.84 L

7.84 L

（1）A組實驗后17.2 g剩余固體為________，B組實驗后8 g剩余固體為_______。(均填寫化學式)

（2）實驗中每次所取混合物中鐵的物質的量為________mol。

（3）若C組金屬恰好反應完，則反應后溶液中的金屬陽離子為：_____________ ，物質的量之比是:________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：

(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______________(填化學式)((填一種就可以)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。

(3) Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發生化學反應，該反應的化學方程式為____________。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液與 20 mL 0.02 mol/L的溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中按氧化物、酸、堿順序排列的是（ ）

A.水、硝酸、苛性鈉B.氧化鈉、小蘇打、純堿

C.小蘇打、蘇打、純堿D.硫酸、氧化鎂、氫氧化鉀

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【題目】工業廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度的發揮原材料的價值，以下是工業生產納米磁性氧化鐵的流程，下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹

B. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+

C. 若生產中不通入N2，暴露在空氣中生產，將不能得到高純度產品

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2

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