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【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（ ）

A.用惰性電極電解氯化鎂溶液時總反應為：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－

B.鉛蓄電池充電時陽極反應式為：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－=Cu2+

D.NH4Cl溶液顯酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

【答案】B

【解析】

A. 用惰性電極電解氯化鎂溶液時總反應為：Mg2++2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+ Mg (OH)2↓，故A錯誤；

B. 鉛蓄電池充電時陽極失電子發生氧化反應，陽極反應式為：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－，故B正確；

C. 粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，電極反應式為：Cu－2e－=Cu2+，故C錯誤；

D. NH4Cl溶液中，銨根離子水解，溶液顯酸性：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是（ ）

①常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數目一定為7NA；

②標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數目為4NA；

③常溫下46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA；

④常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移的電子數為3NA；

⑤足量鐵在氯氣中反應，lmol鐵失去的電子數為2NA；

⑥標準狀況下22.4LH2中含中子數為2NA；

⑦1LImol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA。

A.①④B.②⑤⑥C.③D.②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種流程如下：

請回答下列問題：

（1）給濾液E中通入過量的NH3，其反應的離子方程式是____________________。

（2）流程Ⅱ中加入燒堿溶液后，生成SiO的離子方程式是__________________。

（3）驗證濾液A中含Fe3＋，可取少量濾液并加入______________(填寫試劑名稱)。

（4）濾液C中溶質的主要成分是___________(填化學式)。

（5）濾液F中離子電荷守恒的關系式為___________________________。

（6）濾液C和濾液F共同的溶質為G，用惰性電極電解500mL 0.1 mol·L－1的G溶液，若陽極得56 mL氣體(標準狀況)，則所得溶液在常溫下pH為_____________(忽略電解前后溶液體積的變化)。

（7）已知25 ℃時Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝1.8×10-11。取適量的濾液A，加入一定量的燒堿溶液至達到沉淀溶解平衡，測得該溶液的pH＝13.00，則25℃時殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝________ mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）上圖中屬于氫氣物質的量隨時間變化的曲線是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

（2）關于t2時刻的說法正確的是______。

A．t2時該反應達到平衡狀態 b．t2時II和III代表的物質反應速率相同

c．t2時氫氣、氮氣與氨氣的反應速率之比為3:1:2 D．t2時氨氣與氫氣的物質的量相同

（3）對于II所代表的物質，其逆反應速率最大的點是__________(填“c”、“d”或“g”)；對于I所代表的物質，其正反應速率最小的點是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t3時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是____________(填序號）。

A．673 K B．273 K C．373 K

（5）在密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定條件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，測得 N2 的轉化率為 90%,則在此條件下，反應放出的熱量為___________kJ。若與上述反應的溫度和體積相同時，向密閉容器中充入4 mol NH3，則達平衡后，反應_________(填“放出”或“吸收”）的熱量為___________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25℃時五種物質的溶度積常數，下列有關說法錯誤的是

化學式

CuS

溶度積

A.根據表中數據可推知，常溫下在純水中的溶解度比的大

B.向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因為

C.根據表中數據可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成

D.常溫下，在溶液中比在溶液中的溶解度小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D.該反應的平衡常數K＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體，合成二氧化錳和制造其他錳鹽的原料。工業上用軟錳礦（主要成分是MnO2·MnO，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）制備碳酸錳的流程如下：

（1）“浸取”步驟中，MnO2·MnO發生反應的離子方程式為___，還能被K2SO3還原的物質有___（填化學式）。“過濾”時濾渣的主要成分是___。

（2）如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（“沉淀完全”是指溶液離子濃度低于1.0×10-5mol·L-1），請補充完整由“氧化”后的溶液制備MnCO3的實驗方案：向“氧化”后的溶液中加入____，調pH為___，___，得較純MnCl2溶液，加入KHCO3溶液沉錳得MnCO3。(實驗中可能用到的試劑為K2CO3溶液、鹽酸)。

（3）“沉錳”步驟的離子方程式為___，若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6mol·L-1，則Ksp(MnCO3)=___。

（4）實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發生反應，原理為：Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-

①請配平上述離子方程式___；

②確認Mn2+離子已經完全反應的現象是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pAg＝lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×1012。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。根據圖像所得下列結論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A.原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol·L1

B.圖中x點的坐標為(100，6)

C.圖中x點表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

D.把0.1 mol·L1的NaCl換成0.1mol·L1 NaI則圖像在終點后變為虛線部分

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