【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A. 氮氣化學性質通常不活潑，可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻
B. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒
C. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸
D. SiO2硬度大，可用于制造光導纖維
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【題目】海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設計了如下實驗方案：
海水
濾液
濾液
NaCl溶液
NaCl
(1)步驟Ⅰ中試劑A為________，加入過量A的目的是________。
(2)步驟Ⅱ中試劑B為________，加入過量B的目的是________。
(3)步驟Ⅲ中試劑C為_____，加入過量C至______，其目的是________。
(4)步驟Ⅳ的實驗操作為________，試根據圖示回答：
①按順序寫出圖中編號儀器的名稱：_________________________；
②儀器a的作用是________，其目的是_________________________。
③當儀器b中出現________時即可停止加熱。
(5)該化學興趣小組用分離得到的氯化鈉配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取精鹽的質量為______g，用于定容的玻璃儀器的規格和名稱是______。
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【題目】下列有關物質用途的說法中，不正確的是（ ）
A. SO2可用于漂白紙漿 B. SiO2是良好的半導體材料
C. 硅單質可用來制造太陽能電池 D. Cl2可用于消毒和制造漂白粉
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【題目】化學與社會、生產和生活息息相關。下列說法錯誤的是（ �。�
A. 以Na2O2作供氧劑時，發生了氧化還原反應
B. 人工合成食品級酯可以用作糖果的香料
C. 在食品袋中放人CaCl26H2O，可防止食物受潮
D. 用NH4Cl濃溶液除鐵銹，因為NH4Cl水解顯酸性
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【題目】已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常溫下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的體溫高于室溫)的血液pH＝7.3，則正常人血液的pOH是（ ）
A. 大于6.7 B. 小于6.7
C. 等于6.7 D. 無法判斷
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【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A. 32gN2H4中含有共價鍵數5NA
B. 37g37Cl2中含有中子數10NA
C. 11.2L臭氧中含有1.5NA個氧原子
D. 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA個NH4+
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【題目】填寫下列空白[第(1)～(4)小題用元素符號填寫]。
(1)第三周期原子半徑最小的元素________。
(2)第一電離能最大的元素________。
(3)電負性最大的元素________。
(4)第四周期中第一電離能最小的元素________。
(5)含有8個質子，10個中子的原子的化學符號________。
(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數為________。
(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為___________________。
(8)某元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的
，寫出該元素原子的電子排布式是__________________。
(9)寫出銅元素在周期表中的位置________________，它位于________區。
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【題目】莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一種同分異構體。A的結構簡式如下：
(提示：環丁烷
可簡寫
)
(1)A的分子式是_________________________________。
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)是___________________________________________。
(3)A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)是__________________________________________。
(4)17.4gA與足量碳酸氫鈉溶液反應，生成二氧化碳的體積(標準狀況)為_____。
(5)A在濃硫酸作用下加熱可得到B(B的結構簡式為
)，其反應類型是________。
(6)B的同分異構體中既含有酚羥基又含有酯基的共有________種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式_________________________________。
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