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【題目】要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是( )

A. 加入四氯化碳振蕩，觀察四氯化碳層是否有棕紅色出現

B. 滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成

C. 加入NaOH溶液加熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

D. 加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

【答案】C

【解析】要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是：加入NaOH溶液熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中能大量共存的離子組是

A.Na＋、OH－、HCO3－、SO42－

B.Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋

C.Al3＋、SO42－、HCO3－、I－

D.OH－、NO3－、NH4＋、Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016秋·天津期中聯測】某實驗室小組偶然發現將鎂條插入飽和NaHCO3溶液中，鎂條表面出現大量氣泡。為了探究產生此現象的原因，該小組設計實驗探究如下：

(1)用固體NaHCO3配置飽和NaHCO3溶液的操作過程 。

飽和NaHCO3溶液pH=8.4，用離子方程式表示 。

(2)請完成以下實驗設計(鎂條已擦去氧化膜且表面積大致相同。表中不要留空格)：

序號

實驗操作

實驗現象

實驗結論

1

將鎂條投入5ml蒸餾水

微量氣泡

2

將鎂條投入5ml飽和NaHCO3溶液中

Mg與NaHCO3溶液劇烈反應

3

將鎂條投入5ml pH= NaOH溶液中

現象不明顯

Mg與NaOH溶液較難反應

(3)對于反應②中產生的氣體(不考慮水蒸氣)，請你完成假設二和假設三：

假設一：只有CO2；假設二：只有 ；假設三： (各1分)

為檢驗其中是否含有CO2，寫出實驗步驟和結論。

實驗步驟

想象和結論

大試管中加入擦去氧化膜的鎂條

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017·浙江杭州區模擬】 將綠礬(FeSO47H2O)隔絕空氣條件下加強熱分解，已知產物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應產物，某同學進行了以下實驗：

【實驗一】為探究固體產物中鐵元素的價態，該同學將固體產物溶于足量的稀硫酸得到相應的溶液，進行以下猜想和實驗：

猜想

實驗操作

預期現象

猜想一：鐵元素只顯 價

① 取溶液樣品，滴入KSCN溶液；

②取溶液樣品，滴入稀酸性KMnO4溶液

加入KSCN溶液無明顯現象

稀酸性KMnO4溶液顏色

猜想二：鐵元素只顯 價

加入KSCN溶液呈 色；

稀酸性KMnO4溶液顏色無變化

猜想三：鐵元素顯+2，+3價

加入KSCN溶液呈血紅色；

稀酸性KMnO4溶液顏色褪色

【實驗二】為進一步探究該反應的產物，進行了如下圖所示的實驗

(1)實驗開始時，點燃C處酒精噴燈之前應先打開A處活塞通CO2，其目的是 。

(2)飽和NaHCO3的作用是 ；

(3)該組同學稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進行試驗，待綠礬分解完全后，測得D瓶中沉淀的質量為23.3克，根據這些數據，可以得知，綠礬分解的化學方程式為為 。

(4)該組同學設計的裝置存在著一個明顯的缺陷是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解鹽，具有很強的氧化性，下列各組對重鉻酸銨受熱分解產物的判斷符合實際的是（ ）

A.CrO3＋NO2＋H2OB.Cr2O3＋NH3＋H2O

C.CrO3＋N2＋H2OD.Cr2O3＋N2＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016江蘇]一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質的起始濃度/mol·L1

物質的平衡濃度/mol·L1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0

Ⅲ

500

0

0

0.10

0.025

A．該反應的正反應放熱

B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。

某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·L－1·min－1

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產生H2的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示如下。其中正確的是

① ② ③ ④

A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法或結論敘述正確的是

A. 用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳氣體中的二氧化硫

B. 可用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣

C. 某溶液焰色反應的火焰呈黃色，說明該溶液中肯定含鈉離子不確定是否含鉀離子

D. 用分液漏斗分離水與乙醇的混合物

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