Question

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：下列說法正確的是（ ）

A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣
B.溶液E和氣體F不能發生化學反應
C.X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣
D.沉淀I是Al（OH）3

Answer 1

【答案】A
【解析】解：強酸性溶液中一定不會存在CO32﹣和SO32﹣離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO42﹣離子，生成氣體A，A連續氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2 ， E為HNO3 ， 說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3 ， 說明溶液中含有NH4+離子；
溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）3 ， H為NaAlO2 ， 說明溶液中含有Al3+離子，不能確定是否含有的離子是Cl﹣ ，
A、依據分析可知：溶液中一定存在：Fe2+、Al3+、NH4+、SO42﹣ ， 故A正確；
B、溶液E為HNO3 ， 氣體F為NH3 ， 二者能反應生成硝酸銨，故B錯誤；
C、溶液X中一定不存在：CO32﹣和SO32﹣ ， 可能存在：Cl﹣ ， 故C錯誤；
D、依據分析可知：沉淀I是A1（OH）3 ， 由于硝酸鋇過量，且在此通入二氧化碳，故沉淀可能是碳酸鋇，故D錯誤，
故選A．