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下列關于鈉離子和鈉原子的敘述錯誤的是
A．它們相差一個電子層B．它們的化學性質相似
C．鈉原子半徑比鈉離子大D．鈉離子和鈉原子屬于同一元素
B
鈉的原子結構示意圖為，鈉離子的結構示意圖為，由結構示意圖得其結構不同，化學性質不同。
一般來說，粒子半徑比較的規律：（1）電子層數越多，半徑越大；（2）電子層數相同，核電荷數越多，半徑越��；（3）核電荷數相同，核外電子數越多，半徑越大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；乙原子的M層電子數為(a – b – 1)，L層電子數為(a + b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質是：①與水反應；②與硫酸反應；③與氫氧化鈉溶液反應；④與氯氣反應。
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質結構與性質的說法中正確的是
A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩定
B．乙醇的沸點比甲醚(CH3—O—CH3)高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵
C．紅寶石、藍寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石
D．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關元素或物質性質的說法正確的是
A．元素的最高正化合價在數值上一定等于它所在的族序數
B．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
C．元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物的沸點越高
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出C原子的價層電子排布圖           ，F位于周期表             區。
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為              。（寫元素符號）
（3）F和質子數為25的M的部分電離能數據列于下表
元素
M
F
電離能（kJ·mol-1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態M2+再失去一個電子比氣態F2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是                       。
（4）晶胞中F原子的配位數為          ，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為   （用含r的表達式表示），該晶胞中原子空間利用率為             。
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2的主要物理性質比較如下
 
熔點/K
沸點/K
標準狀況時在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
比任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于粒子構成的敘述中，不正確的是
A．與具有相同的中子數
B．和是兩種不同的核素
C．H3O＋與OH－具有相同的質子數和電子數
D．與S2－具有相同的質子數和電子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰和鉀兩種元素相比較，正確的是
A．鋰的還原性比鉀的弱B．鋰原子的半徑比鉀的大
C．鋰的金屬性比鉀的強D．鋰單質的熔點比鉀的低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）由以下一些微粒：。其中：
（1）互為同位素的是________和________；
（2）質量數相等，但不能互稱同位素的是________和__________；
（3）中子數相等，但質子數不相等的是______和____ _、______和___  _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A～N分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質，A是金屬，D是無色液體。F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數比為1:3，且能與水反應得到兩種堿。反應①是實驗室檢驗某離予的方法，反應②是工業、生產N的重要反應。請回答下列問題：

（1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F的電子式是             。
（2）寫出反應①的離子方程式：
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產物主要是M不是L，其原因是          
（請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答）。
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉變為無毒的物質，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，統稱為亞鉻酸銅。
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的
化學方程式：                                             。
（5）已知一定溫度（>100℃）下，反應②的平衡常數為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發生反應②，一段時間后L的濃度為0.4 mol/L，此時反應v正     v逆（填“>”、“<”或“=”）。 當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度          （填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉化率
         _。（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數           （填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）。

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