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（2010?太原模擬）下列物質的水溶液經加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質的是（　�。�
分析：A．根據Fe3+的水解平衡移動分析；
B．碳酸氫鹽受熱分解成碳酸鈣；
C根據強堿NaOH沒有揮發性分析；
D．根據亞硫酸鹽的還原性分析．
解答：解：A．的氯化鐵在水中加熱發生水解，產物氯化氫揮發，導致平衡右移直至水解完全，生成氫氧化鐵，而氫氧化鐵作為不溶性堿灼燒分解，生成氧化鐵，故A錯誤； B．碳酸氫鹽受熱分解成對應的碳酸鹽，即碳酸鈣，故B錯誤；
C．NaAlO2溶液蒸干灼燒仍能得到原物質，故C正確；
D．亞硫酸鹽在空氣中加熱會被氧氣氧化為硫酸鹽，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查鹽類水解的應用，是高考的熱點之一，如在配制易水解的鹽溶液時，如氯化鐵溶液為了抑制水解可加入少量的鹽酸，以防止溶液渾濁．
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（2010?太原模擬）下列離子方程式書寫正確的是（　　）

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（2010?太原模擬）在一恒容密閉容器中發生某化學反應2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度（mol?L-1）隨時間（min）的變化如圖所示：
試回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內A的平均反應速率為
0.0075mol?L-1?min-1
0.0075mol?L-1?min-1
．
（2）實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是
實驗Ⅱ使用了催化劑
實驗Ⅱ使用了催化劑
．
（3）根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是
吸熱
吸熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（4）與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8mol?L-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間
大于
大于
實驗Ⅰ（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．

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