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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+

C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO

【答案】C

【解析】

A. 醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯誤；

B. SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B錯誤；

C. 將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2 和Ca(HCO3)21:1反應，和離子方程式為：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O，故C正確；

D. 苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯誤；

正確答案是C項。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.1mol OH﹣含有的電子數為9NA

B.標準狀況下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個氧原子

C.常溫常壓下，2.8gN2和2.24L CO所含電子數均為1.4NA

D.標準狀況下，22.4 L 乙醇中含有NA個乙醇分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應是重要的化學反應，在人類的生產和生活中無處不在。

（1）已知反應：BaSO4＋C——BaS＋CO↑

①配平該反應___。

②若有2.33gBaSO4發生反應，則反應過程中轉移電子的數目是__，標準狀況下，生成一氧化碳___L。

（2）已知反應：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；

①配平并用“雙線橋法”表示上述反應中電子轉移的方向和數目___。

②該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__；寫出該反應的離子方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的兩種方法：

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑

（1）工業上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成___而使Cu2O產率降低。

（2）已知：①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) ΔH1=－169kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

③Cu(s)+O2(g)=CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1

則方法a中發生的反應：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)；△H=___。

（3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

①上述裝置中B電極應連___電極(填“C”或“D”)。

②該離子交換膜為___離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的陽極反應式為___。

③原電池中負極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數據見下表。

時間

水樣

0

5

10

15

20

25

I (pH=2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

II(pH=4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH=4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

IV(pH=4，含 Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是（ ）

A.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

B.其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快

C.在0～25 min內，Ⅲ中M的分解百分率比II大

D.在0～20 min內，I中M的平均分解速率為0.015mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應既不屬于氧化還原反應又不屬于四種基本反應類型的是( )

A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.3O2 2O3D.2CO+O22CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。

（1）簡單鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_______________。

（2）電子工業用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目_____________________

（3）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：

①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可檢出待測液中含有的金屬陽離子是_____；

②驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是_______（用字母代號填）。

A．觀察溶液是否呈淺綠色

B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：

①濾渣C的主要成分的化學式為_______、_______。

②加過量D發生反應的離子方程式為__________________________________。

③通入F發生反應的化學方程式為 ___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CO和H2組成的混合氣體2.4g在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量為

A. 1.2g B. 2.4 g C. 3.6 g D. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列計算結果正確的是（ ）

A.將25gCuSO4·5H2O硫酸銅晶體溶解在975g水中，所得溶液溶質的質量分數為2.5%

B.0.23gNa與9.77gH2O完全反應，所得溶液溶質的質量分數為2.3%

C.7.8gNa2O2與92.2gH2O完全反應，所得溶液溶質的質量分數為8.0%

D.32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成500 mL溶液中，離子的物質的量濃度為0.6mol·L－1

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