最近，我國某高校一研究小組將0.383g AgCl，0.160g Se和0.21g NaOH裝入充滿蒸餾水的反應釜中加熱到115℃，10小時后冷至室溫，用水洗凈可溶物后，得到難溶于水的金屬色晶體A。在顯微鏡下觀察，發現A的單晶竟是六角微型管（如右圖所示），有望開發為特殊材料。現代物理方法證實A由銀和硒兩種元素組成，Se的質量幾近原料的2/3；A的理論產量約0.39g。
1．寫出合成A的化學方程式，標明A是什么。（3分）
2．溶于水的物質有：______________________________________。（2分）
科目：高中化學 來源： 題型：022
我國某高校一研究小組將0.383g AgCl，0.160g Se，0.21gNaOH裝入充滿蒸餾水的反應釜中加熱到115℃，10h后冷至室溫，用水洗凈可溶物后，得到難溶于水的金屬色晶體A。在顯微鏡觀察下，發現A的單晶竟是六用微晶管，有望開發為特殊材料�，F代物理方法證實A由銀和硒兩種元素組成，Se的質量接近原料的
；A的理論產量約0.39g。
(1) 寫出合成A的化學方程式________；A為________(寫化學式)。
(2) 溶于水的物質有________。
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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022
；A的理論產量約0.39g。
(1) 寫出合成A的化學方程式________；A為________(寫化學式)。
(2) 溶于水的物質有________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）雷雨天后，一同學取一杯外觀渾濁的河水，他在水中加了幾顆明礬晶體，攪拌后不一會兒，就變澄清透明，杯底有沉淀物。沉淀物的主要成分是___________，加明礬晶體攪拌后變澄清透明的原因是_________________________________。
（2）某同學家附近有一口老井，井中之水冬天溫熱、夏天冰涼，清澈無比。他從井中取了一杯清澈的井水到實驗室里，加了幾滴明礬溶液。結果觀察到白色渾濁、少量無色氣泡產生等現象。推測這口老井水為什么會有“冬溫夏涼”的現象？清澈的井水中加明礬為什么會產生沉淀和氣泡？
（3）假期時某同學到一農村的親戚家去度假，由于那里還沒裝自來水，日常用水都是從村邊的一口井里取來的。有一次他偶然發現，頭一天取回的清澈井水表面產生了一層暗紅色的“銹皮”，水桶底下還沉積有少量泥沙似的雜質。此后，他天天觀察，原來這個現象天天都存在。經過分析他提出了一個假設， 并取樣回到學校實驗室里進行了驗證，證實了自己的假設。請你推測井水中可能含有較多的金屬離子是___________,你認為該同學可以用什么方案驗證所提出的假設______________________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省寧波市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題
草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應速率影響的實驗。
（1）為證明濃度對反應速率的影響，曾有教科書《化學反應原理》設計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間。
實驗中發生反應的離子方程式為： ；
預期現象是：
①溶液的顏色由 色變為 色，
②其中加入 mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。
然而實驗結果并不盡如人意。實驗過程顏色復雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應速率卻更慢。
本實驗能否作為課堂實驗研究濃度對化學反應速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分：
表1 試驗安排及結果
|
實驗 編號 |
A（KMnO4溶液濃度/mol·L-1） |
B（草酸溶液濃度/mol·L-1） |
C（硫酸溶液濃度/mol·L-1） |
褪色時間/s |
|
1 |
3 |
3 |
1 |
336 |
|
2 |
1 |
2 |
3 |
82 |
|
3 |
3 |
1 |
3 |
76 |
|
4 |
1 |
3 |
2 |
133 |
|
5 |
2 |
3 |
3 |
102 |
|
6 |
3 |
2 |
2 |
156 |
|
7 |
2 |
2 |
1 |
300 |
|
8 |
2 |
1 |
2 |
115 |
|
9 |
1 |
1 |
1 |
200 |
應用SPSS16.0對正交試驗結果進行方差分析，結果如下表
表2 各因素水平的數據處理結果
|
|
A（KMnO4溶液） |
B（草酸溶液） |
C（硫酸溶液） |
||||||
|
濃度/mol·L-1 |
0.005 |
0.010 |
0.015 |
0.1 |
0.5 |
0.9 |
6 |
12 |
18 |
|
平均褪色時間/s |
138.3 |
172.3 |
189.3 |
130.3 |
179.3 |
190.3 |
278.7 |
134.7 |
86.7 |
（2）由表2可知，三因素中， 的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應速率影響顯著，而 的濃度對反應速率的影響不顯著。
（3）由表2可知，當高錳酸鉀濃度為 mol·L-1、草酸濃度為 mol·L-1時，反應最快。即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定。
根據以上實驗結果，該小組同學繼續探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應速率的，測得如下實驗結果：
表3 不同硫酸濃度下的褪色時間
|
c(H2SO4)/mol·L-1 |
18 |
16 |
14 |
12 |
10 |
8 |
6 |
|
褪色時間/s |
67 |
83 |
90 |
103 |
129 |
146 |
200 |
（4）根據課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為 mol·L-1和 mol·L-1，這也有利于觀察這兩個反應速率的差異。
結論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應，可作為課堂實驗探究濃度對反應速率的影響。
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