I.鋁的陽極氧化能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜.該氧化膜不溶于稀硫酸.模擬該生產過程如下:(1)把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污.除去表面的氧化膜.取出用水沖洗.寫出除去氧化膜有關反應的離子方程式 (2)如圖.組裝好儀器.通電約25min.在陽極生成氧化鋁.陰極產生氣體.則該過程中陽極發生反應的電極式為 ,該溶液題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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I.鋁的陽極氧化能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸，模擬該生產過程如下：
（1）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜有關反應的離子方程式____________
（2）如圖，組裝好儀器，通電約25min。在陽極生成氧化鋁，陰極產生氣體。則該過程中陽極發生反應的電極式為______；該溶液pH的變化______(填:“增大”或“減小”或“不變”）

II現代社會對電池的需求越來越大，尤其足可充電的二次電池。
髙鐵電池是一種新型可充電電池,總反應為：3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O,該電池放電時正極材料的化學式是其電極反應式是______，若電路中通過1.204×10²³個電子時，負極質量變化為______g充電時,該電池的正極接直流電源的______(填“正極”或“負極”）。

(16分)
Ⅰ.（1）Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al(OH)₄]^-(2分)
（2）2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺(2分)；減小(2分)
Ⅱ.K₂FeO₄(1分)FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe(OH)₃+5OH^-(2分)；6.5(2分)；正極(1分)

試題分析：
Ⅰ.（1）結合題目知氧化鋁與NaOH反應：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al(OH)₄]^-
（2）鋁在陽極放電在陽極生成氧化鋁，2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺；總反應2Al+6H₂O=Al₂O₃+6H₂↑，只是消耗水，所以酸的濃度增大，pH減小。
Ⅱ.總反應為：3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O,正極材料的化學式是K₂FeO₄；負極反應：Zn+2OH^--2e^-=Zn(OH)₂，可知正極電極反應式是FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe(OH)₃+5OH^-；電路中通過1.204×10²³個電子時，負極反應Zn0.1mol；充電時,該電池的正極應該發生氧化反應，做陽極，接在電源的正極。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題：

(1)打開K₂，閉合K₁，B為_______極，A的電極反應為_____，最終可觀察到的現象是      。
(2)打開K₁，閉合K₂，E為_______極，檢驗F極產生氣體的方法是                     。該裝置中發生反應的化學方程式為_________。
(3)若往U型管中滴加酚酞，進行(1)、(2)操作時，       極周圍能變紅（填A、B、E、或F）。
（4）若電源選用燃料電池，結構如下圖，以熔融碳酸鹽為電解質（非水溶濟，能夠傳導CO₃^2-），電池工作時電解質組成保持穩定，通入甲烷的電極為________極，請寫出正極反應的方程式         ，若在標況下消耗11.2L的甲烷，電解NaCl溶液產生的H₂的物質的量為        mol（假設燃料電池能量轉化率為75%）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對于電化學說法正確的是 ( )

A．電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。

B．為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠

C．充電電池放電時，化學能轉變為電能

D．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．銅鋅稀硫酸原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O₂+2H₂O+4e

4OH^-

D．工業上電解飽和食鹽水的陽極反麻：2Cl^-- 2e

C1₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O₃曾先后用于加碘鹽中。
（1）工業上可以通過鐵屑法生產KI，其工藝流程如下：

①反應I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時，反應Ⅱ的化學方程式為                。
②操作A包括              ；用冰水洗滌的目的是                 。
（2）KIO₃可以通過H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法進行生產。
①烹飪時，含KIO₃的食鹽常在出鍋前加入，其原因是                      ，
②若制得1284 kg KIO₃固體，理論上至少需消耗質量分數為30％的雙氧水           kg。
③KIO₃還可通過下圖所示原理進行制備。電解時總反應的離子方程式為             。若忽略溶液體積的變化，則電解結束后陰極區的pH與電解前相比      (選填“增大”、“減小”或“不變”)。