Question

對于標準狀況下由N₂、CO和C₂H₄組成的混合氣體14g，下列說法可能錯誤的是（　�。�

A．體積是11.2L

B．分子數為0.5N_A（其中N_A表示阿伏加德羅常數的值）

C．密度為1.25g?L^-1

D．V（N₂）：V（CO）：V（C₂H₄）=1：1：1

Answer 1

分析：氮氣、一氧化碳和乙烯的摩爾質量都是28g/mol，則混合氣體的物質的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，
A．根據V=nV_m計算；
B．根據N=nN_A計算；
C．根據ρ=

M

Vm

計算；
D．根據各種氣體的物質的量判斷．

解答：解：氮氣、一氧化碳和乙烯的摩爾質量都是28g/mol，則混合氣體的物質的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，
A．混合氣體體積V=nV_m=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A正確；
B．分子數N=nN_A=0.5N_A，故B正確；
C．混合氣體密度ρ=

M

Vm

=

28

22.4

g/L=1.25g?L^-1，故C正確；
D．根據已知條件無法計算各種氣體的物質的量，所以無法計算各種氣體體積之比，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，注意這三種氣體摩爾質量相等，從而得出混合氣體的物質的量，再根據公式進行解答即可，難度不大．