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【題目】60 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后被還原的硫酸的物質的量為( )

A. 1.08 molB. 0.54 mol

C. 在0.54～1.08 mol之間D. 小于0.54 mol

【答案】D

【解析】

60 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中含有溶質的物質的量是n(H2SO4)=18mol/L×0.06L=1.08mol，根據濃硫酸與銅反應的化學方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑+2H2O，可知：2mol硫酸完全反應，發生還原反應的硫酸物質的量是1mol，所以若硫酸溶液中含有溶質1.08mol的硫酸完全反應，被還原的硫酸物質的量是0.54mol，但對于該反應來說，隨著反應的進行，硫酸變稀，溶質不能繼續反應，所以充分反應后被還原的硫酸的物質的量小于0.54mol，故合理選項是D。

練習冊系列答案
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【題目】下列過程，觀察不到顏色變化的是(　 　)

A.NO氣體暴露在空氣中

B.往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

C.Cl2通過濕潤的有色布條

D.往NaOH溶液中通入CO2

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【題目】工業上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑。1886年法國化學家H．M0issan通過電解氟氫化鉀(KHF2)的氟化氫無水溶液第一次制得氟氣。已知：KF+HF=KHF2，制備氟氣的電解裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 鋼電極與電源的負極相連

B. 電解過程需不斷補充的X是KF

C. 陰極室與陽極室必須隔開

D. 氟氫化鉀在氟化氫中可以電離

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【題目】在高壓下氮氣會發生聚合得到高聚氮。后來科學家利用N2又制出N3、N4、N5、N60及含N5+的化合物等。下列說法正確的是( )

A.N3、N4、N5、N60都是氮的同位素

B.5N2=2N5是化學變化

C.高聚氮與N2、N3、N4、N5+、N60互為同素異形體

D.NO和NO2互為同素異形體

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【題目】宏觀物質是由若干微粒構成的，微粒之間存在相互作用，下列說法錯誤的是（ ）。

A.NaCl是由Na+和Cl-通過離子鍵形成的離子晶體

B.SiO2和CO2均是原子晶體

C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

D.冰是水分子通過氫鍵和分子間作用力形成的分子晶體

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【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液，相應的實驗過程可用下圖表示。請回答：

（1）沉淀A是__________（填化學式）。

（2）步驟③中加入過量Na2CO3的作用為________________________。

（3）若要獲得純凈的NaNO3固體，需要向溶液3中加入過量的___________。反應的離子方程式為_______________________，反應后還需進行的實驗操作為_________。

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【題目】人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

B. 催化劑a表面發生氧化反應

C. 催化劑a 附近酸性減弱

D. H＋將在催化劑b的表面反應

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【題目】對于可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 化學平衡常數的表達式K＝

B. 當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡狀態

C. 若達到平衡狀態時兩種反應物的轉化率相等，則起始投入時n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

D. 反應達到平衡狀態后，改變條件平衡使平衡向正反應方向移動，c(H2O）一定增大

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【題目】在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態的標志是( )

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態；⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態；⑥混合氣體中NO與O2的物質的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質的量之比保持恒定

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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