名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：河南省周口市部分重點高中2009－2010學年高二下學期聯考化學試題 題型：022
多巴是一種用于治療帕金森氏綜合癥的藥物，它是由C、H、O、N等四種元素形成的有機物，其相對分子質量195＜Mr＜200，且O的質量分數為32.49％，N的質量分數為7.11％．經分析，藥物多巴具有如下性質和結構特征：
①遇FeCl3溶液顯紫色；
②1 mol多巴和1 mol HCl或者和3 mol NaOH均能正好完全反應；
③光譜分析顯示，多巴分子中不存在甲基，但含有一個苯環，且苯環上有兩個處于鄰位的相同取代基A和另一個不與A處于鄰位的取代基B；
④兩分子多巴縮去兩分子水，能形成含有3個六元環的有機物．試回答下列問題：
(1)多巴的摩爾質量是________，結構簡式為________，
多巴中含有的官能團的名稱是________．
(2)多巴有多種同分異構體，請寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式________．
a．官能團的種類和數目、碳鏈結構均和多巴相同
b．苯環上有兩個取代基
c．遇FeCl3溶液不顯紫色
(3)兩分子多巴縮去兩分子水后形成的含有3個六元環的有機物結構簡式為________．
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科目：高中化學 來源：黑龍江省牡丹江一中2010－2011學年高二下學期期末考試化學試題 題型：058
(1)2003年夏，全球化學家投票評選了化學史上十項最美的實驗，1848年巴斯德用手工在光學顯微鏡下把左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體分開的實驗被選為十項之首．請回答下列問題：
a．左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體的關系是________．
b．下列化合物中具有與左，右型酒石酸鹽的關系相同的是________．
(用序號表示)
①丙烯酸甲酯
②葡萄糖
③CHClBrCH2F2
④甘油
⑤2－氨基丙酸
⑥乳酸
(2)化學是一個美麗的學科，她向我們展示了微觀世界中分子原子的規律．根據無機含氧酸的酸性規律，將下列四種無機含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是________和________，________和________．(用序號表示)
①H3PO4
②HClO
③H3BO3
④HNO2
(3)過渡元素可謂是藏龍臥虎，那里有熔點最高的鎢，有貴重金屬金，某元素的基態原子的正三價離子的3d能級為半充滿狀態．檢驗該離子常用試劑是________，反應的離子方程式為________，正三價離子外圍電子排布圖是________．鈦被稱為未來金屬，鈦的化合物TiCl3·6H2O(相對分子質量為262.5)配位數為6，取該晶體26.25克配成溶液，加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，烘干，稱重，沉淀為28.70克，則該晶體的化學式應表示為________．
(4)甲烷晶體晶胞結構如圖，與一個甲烷分子緊密相鄰的甲烷分子有________個．
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)鈦元素的同位素有：
、
、
、
，則下列說法正確的是( )
A.可計算出鈦元素的相對原子質量為48
B.鈦元素的五種同位素化學性質均不相同
C.鈦元素在元素周期表中位于第四周期
D.鈦與鐵(26Fe)同為第Ⅷ族元素
(2)TiO2(二氧化鈦)是高級的白色顏料，它可用下列反應制得：
第一步：FeTiO3+2H2SO4====TiOSO4+FeSO4+2H2O，此時鈦鐵礦中的Fe2O3也與H2SO4發生反應，可加入鐵屑使其還原成Fe2+,寫出此過程的離子反應方程式：____________________。
第二步：TiOSO4+2H2O
TiO2·H2O+H2SO4-Q，制二氧化鈦的關鍵是第二步水解反應。為使第二步反應進行得更完全，可采用下列_______措施。
A.加酸 B.加堿 C.加熱 D.加壓
(3)最近發現一種由鈦原子和碳原子構成的氣態團簇分子，如圖所示，則它的化學式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)鈦元素的同位素有：
、
、
、
、
。下列說法中正確的是（ ）
A.據此可計算出鈦元素的相對原子質量為48
B.鈦元素的五種同位素化學性質均不相同
C.鈦元素在元素周期表中位于第四周期
D.鈦與26Fe同為第Ⅷ族元素
(2)TiO2是高級的白色顏料，它的制取方法如下：
第一步：使鈦鐵礦與硫酸反應，FeTiO3+2H2SO4
TiOSO4+FeSO4+2H2O，此時，鈦鐵礦中的Fe2O3也與H2SO4發生反應，可加入鐵屑使將生成的Fe3+還原成Fe2+。寫出此還原過程的離子反應方程式：______________________________________________________。
第二步：水解，TiOSO4+2H2O
TiO2·H2O+H2SO4 ΔH＞0。
制TiO2的關鍵是第二步水解反應。為使第二步水解反應進行得更完全，可采用下列_______措施。
A.加酸 B.加堿 C.加熱 D.加壓
(3)最近發現一種由鈦原子和碳原子構成的氣態團簇分子，如下圖所示，頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子。則它的化學式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
2000年，河南發現世界級特大金紅石(含TiO2)礦床。鈦和鈦合金及其重要化合物，在許多領域具有廣泛、重要的應用，被稱為21世紀的金屬。
(1)鈦元素的同位素有：
、
、
、
，則下列說法正確的是( )
A.可計算出鈦元素的相對原子質量為48 B.鈦元素的五種同位素化學性質均不相同
C.鈦元素在元素周期表中位于第四周期 D.鈦與鐵(26Fe)同為第Ⅷ族元素
(2)TiO2(二氧化鈦)是高級的白色顏料，它可用下列反應制得：
第一步：FeTiO3+2H2SO4====TiOSO4+FeSO4+2H2O，此時鈦鐵礦中的Fe2O3也與H2SO4發生反應，可加入鐵屑使其還原成Fe2+,寫出此過程的離子反應方程式：____________________。
第二步：TiOSO4+2H2O
TiO2·H2O+H2SO4-Q，制二氧化鈦的關鍵是第二步水解反應。為使第二步反應進行得更完全，可采用下列_______措施。
A.加酸 B.加堿 C.加熱 D.加壓
(3)最近發現一種由鈦原子和碳原子構成的氣態團簇分子，如圖1-26所示，則它的化學式為_________。
圖1-26
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