【題目】下列物質：①白磷�、诮饎偸、凼、芏趸琚菁淄椤、匏穆然肌、咪@根離子，其分子結構或晶體結構單元中存在正四面體的是( )
A. ①②④⑤⑥⑦ B. ①②⑤⑥ C. ②⑦ D. ③④⑦
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【題目】下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列．正確的是（ ）
A.硫酸、純堿、碳酸鈣
B.硝酸、燒堿、食鹽
C.冰醋酸、純堿、醋酸鈉
D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉
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【題目】張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質量為114.818，被國際相對原子質量委員會采用為新的標準值。下列說法中，錯誤的是（ ）
A. 
In是In元素的一種核素 B. In原子核內有49個中子
C. In原子核內質子數和中子數之和為115 D. In原子核外有49個電子
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【題目】某氣態烴A，標準狀況下的密度為1.25g/L，B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，E有香味。它們之間的轉化關系如下圖所示：
（1）A的電子式為______________，D中官能團的名稱為__________。
（2）以A為原料自身合成高分子化合物的化學方程式為________________。
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變為黑色時，迅速將其插入到裝有B的試管中（如右圖所示），重復操作2－3次，觀察到的現象是銅絲由黑色變紅色。 寫出過程②反應方程式 _____________。
（4）B、D在濃硫酸的作用下實現反應③，實驗裝置如下圖所示：
①試管1中實現反應③的化學方程式為_________________________________。
②反應開始時用酒精燈對試管小火加熱的原因是：_______________________________。（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
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【題目】某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10．0ml于錐形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，發生的反應為：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示劑2~3滴。
②②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，再用0.01mol·L-1Na2S2O3溶液潤洗，然后裝入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴內的氣泡，調整液面至0刻度或0刻度下某一位置，記下讀數。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 試回答下列問答：
（1）步驟①加入的指示劑是_______________________________。
（2）步驟②應使用________式滴定管。
（3）判斷達到滴定終點的實驗現象是___________________________________；
（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結果無影響的是____________
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B.錐形瓶未用待測液潤洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D.滴定時將標準液濺出錐形瓶外
（5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。(選填編號)
A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c[HCO3-)＞c[CO32-) B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)
C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-) D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)
（6）已知：①難溶電解質的溶度積常數：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10 ②25℃時，2.0×10－3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據以下信息回答下列問題：
①25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈_______________________________。
②4.0×10－3 mol·L-1HF溶液與4.0×10－4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。_______________________________________
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【題目】下表為有關化合物的pKsp，已知pKsp＝－lgKsp。某同學設計實驗如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉化為AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又轉化為Ag2Z。則表中a、b、c的大小關系為( )
A. a＞b＞c B. a＜b＜c C. c＜a＜b D. a＋b＝c
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【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 濃度為1 mol·L－1食鹽水中。下列說法正確的是( )
A. 若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕
B. 若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C. 若電鍵K與M連接，將石墨棒換成鋁片，可實現鐵棒上鍍鋁
D. 若電鍵K與M連接，當兩極共產生28 L(標準狀況)氣體時，生成了1 mol NaOH
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【題目】已知氨氣在生活、生產、科研中有極廣泛用途。
（1）已知反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H= + 116.5kJ/mol
反應Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H= + 44.0kJ/mol
工業上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態水的熱化學方程式為___________________，該反應在_________條件下可以自發進行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；
（2）查閱資料可知：常溫下，K穩[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）
Ag（NH3）2+ （aq），該反應平衡常數的表達式為K穩=_______________；
②計算得到可逆反應AgCl （s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq）+Cl﹣（aq）的化學平衡常數K=_________________________；在1L濃度為1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl為_______mol（保留2位有效數字）。
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