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【題目】1H、2H、3H、H+ 、H2是( )

A. 氫的5種同位素 B. 5種氫元素

C. 氫的5種同素異形體 D. 氫元素的5種不同微粒

【答案】D

【解析】A、1H、2H、3H屬于氫元素的不同核素,互為同位素,氫元素只含有1H、2H、3H3種同位素,H+、H2均不屬于核素,選項A錯誤; B、元素種類由質子數決定,把質子數相同的一類原子成為元素,因此氫元素只有一種,選項B錯誤;C、同素異形體是由同種元素組成的結構不同單質,五種微粒中只有H2是單質,因此無同素異形體,選項C錯誤;D、1H、2H、3H是由氫元素組成的原子,H+是由氫元素組成的離子、H2是由氫元素組成的分子,選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不屬于海水提溴過程的是( )
A.氧化
B.蒸餾
C.吹出
D.吸收

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【題目】兩個體積相同的容器,一個盛有一氧化氮,另一個盛有氮氣和氧氣,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的 (C-12 N-14 O-16)

①原子總數 ②氧原子總數 ③分子總數 ④質量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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【題目】Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,兩者發生反應的化學方程式如下2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2

1請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目___________。

2在該反應中,氧化劑是______________________元素被氧化。

3當有0.3mol電子發生轉移時,發生反應的Cu的質量為___________ g。

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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中ffi重要試劑,可由NOCl2在常溫常壓(或稍低溫度)下合成,其熔點-64.5℃,沸點-5.5℃,遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示(部分夾持裝置省略),D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。

經查閱資料:NONaOH溶液不反應,但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

(1)儀器甲的名稱是________。

(2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比,其優點為___________。

(3) NOC1分子中各原子均滿足8電子穩定結構,則NOCl的電子式為_________。

(4)實驗開始時,先打開K1、K2,關閉K3,打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸,至C中紅棕色完全消失后,關閉K1、K2,此時裝置C的作用為___________。滴入適量濃鹽酸,點燃酒精燈,當_______(填裝置符號)中充滿黃綠色氣體時,打開K1、K3,制備NOC1。

(5)裝置乙中裝有無水CaCl2,其作用為_______;丙為尾氣處理裝置,則最佳選擇為_____

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【題目】下列敘述中正確的是()

A. 含最高價元素的化合物,一定具有強氧化性

B. 陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性

C. 化學反應中,某元素由化合態變為游離態,此元素可能被氧化,也可能被還原。

D. 失去電子多的還原劑還原性強

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【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數一定相等的是

A. 同質量、不同密度的N2CO B. 同溫度、同體積的H2N2

C. 同體積、同密度的CH4NH3 D. 同壓強、同體積的O2CO2

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【題目】在某強酸性無色溶液中,可能大量存在的離子是( )

A. SiO32- B. HCO3- C. Fe3+ D. Cl-

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【題目】下列條件的改變,一定能加快化學反應速率的是

A. 增大壓強 B. 升高溫度

C. 增大反應物的量 D. 減小生成物的濃度

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